[A+] [실험보고서] 헤스의 법칙

소개글

헤스의 법칙 실험보고서

실험목적 및 방법
실험결과 및 토의를 자세히 정리

목차

헤스의 법칙 실험보고서

(1)Abstract(요약)

본문내용

화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 궁극적인 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고, 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 마련이다. 왜냐하면 화학 변화의 전후 상태에는 에너지의 차이가 있고 대부분의 경우에 그 에너지 차이가 열의 형태로 나타나기 때문이다.
화학 반응은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피(enthalpy)가 중요한 양이다.
어떤 화학 반응에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다. (엔탈피는 열에 관한 어떤 물질의 은행 잔고와도 같다) 그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 변화에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있게 된다.
그런데 엔탈피 변화를 직접 조사할 수 없는 경우가 많이 있다. 탄소가 수소와 결합해서 탄화수소가 되는 경우의 엔탈피 변화는 얼마나 될까? 이런 반응은 쉽게 일어나지 않기 때문에 직접 측정하는 것은 불가능하고 대신 간접적인 방법을 쓰게 된다.
참고로 일반화학 교과서 부록에 나와있는 여러 가지 화합물의 standard enthalpy of formation(△Hfo)에 관한 표를 찾아보자. 그 중 많은 화합물은 직접 표준생성엔탈피를 재기 어렵다. 화석 연료 중에서 휘발유의 주성분인 옥탄(octane, C8H18)을 생각해 보자. 탄소와 수소로부터 옥탄을 만드는 반응은 실험실에서 쉽사리 일어나지 않는다. 따라서 옥탄의 표준생성엔탈피를 직접 잴 수는 없다. 그러나 아래와 같이 ................


△H1 = 2295.71
△H2 = 1816.45
△H3 = 2150.56
· 실험 1과 실험 2에서 사용된 NaOH는 1g씩인데 반하여, 실험 3에서 사용된 NaOH 수용액 속에 녹아 있는 NaOH는 2g(NaOH의 분자량을 40이라고 봤을 때)이다. 이실험에서 측정한 엔탈피 변화 △H는 몰당 엔탈피가 아니므로, 이들을 비교하기 위해서는 △H1과 △H2를 두배하거나 △H3를 반으로 나누어 서로 비교하여야 한다.

참고 자료

없음