평형상수의 결정 일반화학II

목차

1. Object
2. Apparatus & Reagents
3. Theory
4. Procedure
5. Data & Result
6. Discussion

본문내용

Object
색깔을 비교하는 방법(비색법)으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
Apparatus & Reagents
시약
질산 제이철(Iron(III) nitrate)
화학식 :     
분자량 : 241.86
밀도 : 1.68 g/mL (25℃)
m.p. / b.p. : 47.2℃ / 125℃
물, 아세톤 등에 잘 녹는 철의 질산염
티오시안화칼륨(potassium thiocyanide)
화학식 : 
분자량 : 97.181
m.p. / b.p. : 173.2℃ / 500℃
물에 잘 녹으며 약한 산성에서 철(lll)이온과 작용해 적색을 나타낸다.
기구
시험관
화학 실험기구 중 하나로 한쪽이 막혀있는 긴 유리관
Theory
착물(Complex)
금속의 양이온에 몇 개의 분자 또는 이온이 결합하여 있는 물질을 의미하는데, 금속의 양이온과 분자의 결합은 배위결합으로 되어 있다. 이 부분을 리간드라고 하며 리간드의 수를 배위수라고 한다. 화학식에서는 [ ]를 사용해 착물임을 나타낸다.

<중 략>

Discussion
평형상수 값이 일정하게 나오지 않은 이유
이번 실험은 비색법을 이용해 의 평형상수를 계산해 보는 실험이었다. 우리 조의 실험 결과 평형상수는 394.63 ~ 666.44로 매우 폭 넓은 수치를 나타내었다. 이런 결과가 나오게 된 원인을 생각해 보면 다음과 같다. 첫째로 사람의 눈을 이용한 것을 들 수 있다. 램버트-비어 법칙을 이용해 투광도는 물질의 농도와 비슷하다는 성질을 이용해 위에서 봤을 때 색이 비슷한 농도가 될 때 까지 용액을 덜어내 그 높이차를 이용하였는데, 이때 두 시험관의 차이를 사람의 눈으로 비교했기 때문에 오차가 크게 나올 수밖에 없었다. 실제로 실험할 때 두 시험관의 차이가 농도가 진할수록 파악하기가 어려웠다. 만약 광전비색분석법을 통해 실험을 진행했다면 오차가 적게 나왔을 것이다. 두 번째 이유는 시험관 1의 가정에서 시작된 오류를 생각해 볼 수 있다. 우리는 첫 번째 시험관에서 0.2M Fe3+와 0.001M SCN-가 모두 반응해 0.001M FeSCN2+를 만든다는 가정으로 2,3,4,5번 시험관의 몰농도를 계산했다.

참고 자료

Daniel C. Harris / 최신분석화학 / 자유아카데미 / 2013 / pp 26 ~ 29.
服部敏明 등 4명 (강인규 등 6명) / 기기분석의 길잡이 / 자유아카데미 / 2008.
오오타 키요히사 등 2명(오승호) / 원자 흡광분석 / 신일북스 / 2012.