(일반화학실험) 화학평형 (예비보고서)

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

▷ 화학 평형
반응이 시작되면 반응물의 농도는 줄어들고 생성물의 농도는 증가한다. 반응물과 생성물의 농도 변화가 멈추고 일정하게 유지되는 계를 평형 상태에 있다고 하는데 정반응과 역반응 과정의 속도가 동일한 계로 설명할 수도 있다. 예를 들어 AgI(s) ⇌ Ag(aq)+I(aq)에서, 정반응은 AgI의 용해이고 역반응은 이온의 재결합이다. 초기에는 정반응이 역반응보다 더 빠르게 진행되는데 일정 시간이 지나면 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행될 만큼 이온이 생성되게 되고 나중에는 농도 변화가 멈춘다. 이때를 평형 상태에 있다고 할 수 있다.

▷ 평형 상수
K= 은 aA + bB ⇌ cC + dD의 화학 반응의 평형식이다. K는 평형상수이고, 반응물의 초기 농도에는 무관하다. eq는 평형에서의 농도를 의미하며, 제곱 값은 균형 맞춤 반응식에서의 생성물의 화학량론 계수에 해당하는 값이다. 평형 상수는 평형 농도를 이용하여 계산할 수 있다. 일정 온도에서 형성된 평형 혼합물의 반응 지수는 반응물과 생성물의 초기 농도와 상관없이 일정한 값을 가지는데 이를 기반으로 하여 반응지수는 평형 상수와 동일하다는 결론을 이끌어낼 수 있다.

참고 자료

없음