일반화학 제12장 화학 반응 속도론

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목차

1. 반응 속도의 정의와 반응 속도 법칙
2. 아레니우스 식의 응용
3. 촉매 반응
4. 반응 메커니즘
5. 적분 속도식
6. Reference

본문내용

01 반응 속도의 정의와 반응 속도 법칙
(1) 반응 속도: 반응이 일어날 때, 시간당 물질 농도(몰농도)의 변화이다. 일반적으로 물리적 속력을 시간당 이동한 거리라고 하는 것과 유사한 개념. 단위는 M/s 또는 mol/L∙s 를 사용한다.

<중 략>

04 반응 메커니즘
반응 메커니즘: 반응물이 생성물로 되는 과정에서 화학종의 연속적인 반응 단계를 나타낸 것으로 전체 반응을 2개 이상의 단일 단계 반응식으로 나누어 표현한 것이다. 여기서 반응 메커니즘의 종류를 알아볼 것이다.
A → D 가 전체반응식이라면 A + Cat → B^* → C^*→ D + Cat 가 반응 메커니즘이다. 여기서 반응에는 관여하나 전체 반응식에 등장하지 않는 cat은 촉매(Catalyst)고, B^*, C^* 와 같이 반응 중간에 생기는 물질을 반응 중간체(Intermediate)라고 한다.
① 단일 단계 반응: 반응 메커니즘 내에서 일어나는 모든 개별 반응 (ex: A + Cat → B^*)

참고 자료

EBS 일반화학(下) PEET MEET DEET – 2014 조한길