일반화학2 총정리 (2학기)

목차

1. 용액의 특성
2. 화학 반응 속도론
3. 산과 염기
4. 산-염기 평형
5. 용해도와 착이온 평형
6. 자발성, 엔트로피 및 자유에너지
7. 전기화학
8. 핵: 화학자의 관점
9. 전이 금속과 배위 화학

본문내용

Chapter11 용액의 특성
01 용액이란?
용매와 용질이 균일하게 혼합되어 있는 균일 혼합물. 경우에 따라서 용질/용매가 구분이 없을 수도 있지만 일반적으로 양이 많은 것을 용매, 양이 적은 것을 용질로 정의하고 이 챕터에서 배울 용액은 대부분 용매가 액체이고 용질이 고체 또는 기체이니 혼동할 부분은 거의 없다.

02 용해가 일어나는 원리
① 용해가 일어나는 과정 : 용질-용매 간의 힘이 용질-용질, 용매-용매 간의 힘을 극복하여 용해가 일어난다.
② 용해의 열역학적 설명
‘격자 엔탈피’는 고체 결정에서 가열을 통해 기체 양이온, 음이온으로 변할 때의 엔탈피 변화이고, ‘수화 엔탈피’는 기체 양이온, 음이온이 물에 용해되면서 안정화되는 엔탈피 변화이다. 두 반응식의 합이 염의 용해 반응식이 된다.

04 용해도에 영향을 미치는 인자
01) 분자의 구조 및 작용기
① 일반적으로 극성-극성, 무극성-무극성 간에 서로 용해가 잘 된다.
② 용액을 형성하기 위해서는 용질-용매 분자 간의 힘이 충분히 커야 된다. (용질-용질이나 용매-용매 간의 힘을 극복해야 용해가 일어나기 때문.)
H_2 O와 같이 분자량은 작으면서 수소결합이 가능한 물질은 용매-용매 간의 힘이 너무 강해서 극성을 나타내는 다른 물질도 잘 섞이지 않을 수 있다. (H_2 O 는 수소 결합을 하거나 이온성 물질을 잘 용해시킨다.)

05 이상 용액
01) 이상 용액이란?
‘용매-용매 간의 인력’ = ‘용질-용질 간의 인력’인 용액으로 ‘라울의 법칙’을 설명하기 위해 만들어진 가상의 용액이다. (라울의 법칙: P_A=x_A P_A^o, 용액에서의 용매 증기압(P_A)은 용매(액체)의 몰분율(A)에 비례한다. 액체의 몰분율에 해당하는 만큼 액체 표면에서 증발이 일어나기 때문에 그러함) 다음 그래프는 Benzene과 Toluene 그리고 이상 용액인 둘의 혼합물의 증기압을 나타낸다.

참고 자료

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