실험2- 용해열 측정 예비

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2019.12.26
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2017.11
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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
염화칼슘과 질산암모늄을 물에 용해시켜 변화한 온도를 측정하여 흡열반응 및 발열반응을 판단한다. 실험에 의한 온도 변화 값과 계산한 열용량 값을 열량식()에 대입하여 반응열() 및 용해열()을 구하고, 질량별 실험을 통해 용액의 총괄성() 그래프를 그려본다.

2. 바탕 이론
1) 흡열 반응
반응물이 가진 에너지가 생성물이 가진 에너지보다 작은 경우, 반응이 진행되면서 그 물질은 주위의 에너지를 흡수한다. 이 반응을 흡열 반응이라고 한다. 주위의 에너지를 흡수할 때 열에너지의 형태로 흡수하므로 흡열 반응이 일어나면 주위의 온도가 내려간다.
반응 엔탈피 는 생성물의 엔탈피 합에서 반응물의 엔탈피 합을 뺀 값으로 흡열반응은 이다. 일정한 압력에서 반응열와 반응 엔탈피 는 크기는 서로 같고 부호는 반대이다. 이므로 흡열 반응은 이다.
이번 실험에서 질산암모늄의 용해가 흡열 반응이다.

2) 발열반응
반응물이 가진 에너지가 생성물이 가진 에너지보다 큰 경우, 반응이 진행되면서 그 물질이 가진 에너지를 주위로 방출한다. 이 반응을 발열 반응이라고 한다. 주위로 에너지를 방출 할 때 열에너지 형태로 방출하므로 주위의 온도가 올라간다.
발열 반응의 경우 반응 엔탈피 는 생성물의 엔탈피 합에서 반응물의 엔탈피 합을 뺀 값으로 발열반응은 이다. 일정한 압력에서 반응열와 반응 엔탈피 는 크기는 서로 같고 부호는 반대이다. 이므로 발열 반응은 이다. 이번 실험에서 염화칼슘의 용해가 흡열 반응이다.

3)열용량
어떤 물질의 온도를 또는 높이는데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 열용량의 단위는 를 사용한다.

참고 자료

William L. Masterton, Cecile N. Hurley, 2014, “마스터톤의 일반화학”, 사이플러스 Chapter 8. 열화학
https://www.quora.com/Why-does-the-dissolution-of-NH4NO3-in-water-result-in-a-decrease-in-the-temperature-of-the-solution
화공기초이론실험2 실험노트 및 PPT”
http://study.zum.com/book/흡열, 발열 반응, 비열과 열용량, 열량계, 열량식
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