열용량 및 용해열 측정열용량 및 용해열 측정

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적

열량계의 열용량 구하는 법을 알아보고 시료의 용해열을 구한다.

2. 이론

1) 용해열 정의: 용질 1mol 이 용매에 녹을 때 흡수하거나 방출하는 열량
용해열 측정 → 수열량계 사용

용해열 (Q) =
시료의 용해에 의해 발생한 열 q=( C + W ) ()
C = 열량계 + 교반봉 + 온도계의 열용량
W = 물의 열용량

2) 열용량 : 어떤 물질의 1℃ 올리는데 필요한 열량 (cal/℃)
비열 : 어떤 물질 1g을 1℃ 오리는데 필요한 열량 (cal/g ℃)
열용량 = 물질의 질량 비열

3. 실험방법

1) 열량계의 열용량 구하는 법

⓵ 열량계 내에 교반봉(or spin bar)과 온도계(0.1℃까지 측정가능)를 넣은 후 상온의 증류수 100g을 넣은 후 온도계로 상온의 증류수 온도 측정(온도계 온도는 소수 첫째 자리까지 읽을 것) →
⓶ 온도가 인 더운물 100g을 위의 열량계에 넣고 잘 교반한 후(spin bar, magnetic stirrer 이용) 혼합된 물의 온도 측정 → (혼합한 직후부터 1-2분 가량 온도를 측정 하여 가장 높은 온도를 로 선정)

참고 자료

위키피디아, 염화 칼슘 (塩化칼슘, 문화어: 염화칼시움, CaCl2, Calcium chloride)
위키피디아, 우레아 (尿素, 문화어: 뇨소)