용해도 예비보고서/A+

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목차

1. 실험목표
2. 이론적 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험과정
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목표
I. PMMA, PS와 good/ theta/ poor의 용매는 어떤 것인지 파악해본다.
II. PMMA의 침전을 통해 결정에 의한 정제의 원리를 이해한다.
III. 고분자의 분자량 측정법 중 GPC의 원리를 이해한다.

2. 이론적 배경
I. 용해
용해란 용질과 용매가 균일하게 섞이는 현상이라 정의 가능하다. 용질과 용매가 섞인 용액은 용질의 용해 정도에 따라 불포화 용액, 포화 용액, 과포화 용액으로 구분 가능하다.

그래프의 선상에 있는 A,B’,C’는 포화 상태의 용액이다. B와 C는 각각 과포화용액, 불포화 용액임을 알 수 있다. 과포화용액인 B가 포화상태인 B’가 된다면 용질은 결정의 형태로 석출될 것이다. (정제법 중 재결정의 원리에 해당한다.) 불포화용액인 C가 포화상태인 C’가 된다면, 용해도가 증가하게 된다. 다시 말해 용매에 더 많은 용질이 녹을 수 있다는 것이다.

그림 1 고체의 용해도를 나타내는 곡선

과포화 용액
특정 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질보다 더 많은 양의 용질이 존재하는 지점
이는 용액으로서 불완전한 상태이고, 이를 해결하기 위해 용액에 남은 용질이 고체의 형태로 석출
불포화 용액
특정 온도에서 용매에 용질이 용해 될 수 있는 양보다 적게 존재하는 지점

Ⅰ-1 고체의 용해도
- 일정 온도에서 포화 용액의 형성에 필요한 용매의 단위 부피당 물질의 양.
- 용해도는 물질의 특성(용질이 용매마다 각기 다른 용해도를 가진다)
- 헨리의 법칙에 의해 용해도는 부분압력에 비례하여 증가하는 것을 알 수 있는데 이 것은 기체에 한해서이다. (기체를 제외하고는 용해도는 압력에 영향이 거의 없다.)

참고 자료

고분자공학과, “용해도”, 금오공과대학교, 2023
Robinson, Mcmurry, Fay, Chemistry, 화학교재연구회, 자유아카데미, p515~530
Kimhongsung(KOCW), 고분자 용액물성, 2015 전반기
Joel R. Fried, Polymer Science ＆ Technology, 박문수, 자유아카데미, p15-17, 125, 130-139,145
김영찬, (2012), 과학동아, 동아일보
박기홍, (2018), GPC 분석에서 중요한 핵심포인트들, 고분자과학과 기술 제 19 권 6 호, 556~561
화학물질종합정보시스템,
https://icis.me.go.kr/chmCls/chmClsView.do?hlhsn_sn=4826