용해열 측정 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시키고 변화한 온도를 측정하여 흡열반응 및 발열반응을 판단한다. 실험을 통해 염화칼슘()과 질산암모늄()의 양에 따라 측정한 온도변화 값과 계산한 열용량 값을 열량식()에 대입하여 반응열() 및 용해열()을 구하고, 용질 몰 당의 용매 몰 수 에 대한 용질 몰 당의 용해열 의 그래프()로 나타내어 본다.

2. 바탕 이론
1) 열량계(Calorimeter)
열량을 측정하는 기기로, 주로 어떤 물질의 비열, 반응열, 잠열 등의 측정에 쓰인다. 즉, 증발, 승화, 융해 등 물질의 상태변화, 혼합, 흡착, 용해 등의 상태변화나 화학적·물리적 변화에 따른 열량 변화를 측정할 수 있다. 열용량 즉, 물체의 비열과 질량을 알고 있으면 열량계를 통해 측정한 값으로 그 물체의 열량을 구할 수 있다.
열량계를 통해 열량을 측정할 때는 열 손실이 최대한 없도록 해야 실제 반응열과 유사한 값을 얻어낼 수 있다. 주로 사용하는 열량계로는 간이 열량계, 통 열량계 등이 있다.

2) 흡열반응(endothermic reaction)
어떤 물질이 주위의 열에너지를 흡수하며 진행되는 화학반응을 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 더 크면, 물질이 그 차이만큼 주위로부터 에너지를 흡수해야만 반응의 진행이 가능하다. 따라서 흡열반응이 일어나면 물질이 열에너지를 흡수해 주위의 온도가 낮아지며, 생성물의 안정성이 감소한다. 이와 같이 화학반응이 흡열반응이면, 주위의 온도를 높여주어 생성물을 더 빠르게 얻을 수 있다. 이때, 엔탈피는 증가한다. 대표적인 흡열반응에는 염화암모늄, 질산암모늄 등 고체 물질의 용해 과정과 광합성이 해당된다.

3) 발열반응(exothermic reaction)
어떤 물질이 열에너지를 주위로 방출하면서 진행되는 화학반응을 말하며, 흡열반응의 역반응이다.

참고 자료

네이버 지식백과(열량계, 흡열반응, 발열반응, 열용량, 용해, 총괄성, 용매화, 수화, 컵 열량계)
2021 2학기 ‘화공기초이론및실험2’ 실험노트
MSDS(염화칼슘, 질산암모늄)