산, 염기 표준액 조제 및 표정 레포트

소개글

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목차

1. 서론
2. 실험재료
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 결과에 대한 고찰
6. 결론

본문내용

측정 시료와 정량적으로 반응하는 데 소모된 표준 용액의 부피를 토대로 시료 중에 함유된 물질의 농도나 양을 결정하는 방법을 적정 분석이라고 합니다. 적성 분석에서 사용하는 표준액의 정확한 농도를 알아내기 위하여 실험 전에 표정하는 과정이 필요합니다. 따라서 두 번의 실험을 통해 산, 염기 표준액을 조제하고 직접법과 간접법을 통해 표준액의 몰농도를 표정하는 방법을 배웁니다. 이번 실험에서는 시료용액에 표준액을 넣는 직접 적정을 했습니다.
첫 번째 실험은 0.1 M – HCl 500mL 조제 및 표정입니다. 35% HCl 5mL에 증류수 495mL을 가하여 0.1 M – HCl 500mL를 조제 했습니다. 이후 1차 표준물질인 KHCO3 2.5g을 취하여 증류수 500mL과 함께 비커에 넣고 조제한 후 KHCO3 용액 50mL을 취하여 Mthyl orange 지시약을 2~3 방울을 가한 후 표정했습니다. 색이 변할 때까지 적정한 후 이후 소모된 HCl의 부피를 이용해 factor 값을 계산합니다.
두 번째 실험은 0.1 M – NaOH 조제 및 표정입니다. NaOH 결정 2.5g을 취하여 증류수를 가해 500mL 조제 한 후 앞서 표정한 0.1 M – HCl에 증류수 30mL를 가한 후 Phenolphthalein 지시약 2~3 방울 넣고 0.1M – NaOH 표정 했습니다. 색이 변할 때까지 적정한 후 이후 소모된 NaOH의 부피를 이용해 factor 값을 계산합니다.

참고 자료

없음