수산화나트륨 표준액의 조제와 표정

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최초 등록일
2020.12.25
최종 저작일
2020.09
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"수산화나트륨 표준액의 조제와 표정"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험과정
4.실험결과
5. 고찰

본문내용

실험목적
수산화나트륨을 용해하여 N/10 용액을 조제하고 N/10 염산표준액을 써서 표정한다.

실험원리
수산화나트륨(NaOH, Sodium Hydroxide)
분자량 40.00
- 가성소다라고도 한다. 식품제조요의 알칼리제 및 중화제로서(무수물), 또는 식품공업용약품(중화제, 귤의 박피, 유리병의 세정)으로(결정물) 사용된다.
- 대표적인 강염기 물질. 조해성 때문에 공기 중에 노출되면 수분을 흡수하므로 공기접촉을 최대한 줄여야 하고 무게를 잴 때에는 빠르게 재야 한다.
- 백색의 소구상, 편상, 막대상 혹은 덩어리, 결정성 분말. 흡습성이 강하기 때문에 개봉 후는 방습에 주의해야 한다. 결정물은 40℃ 이하에 보존할 것.

노르말농도와 몰농도 계산법
노르말농도(N) : 용액부피 중의 그램당량 1N=1그램당량/1L, NV=N’V’
노르말농도 계수(factor, f): 표준액의 농도를 보정하기 위한 계수 (f=용질의 무게(g)/용질의 1그램당량)

2) 몰농도(M) : 용액부피 중의 몰수 1M=1mol/1L, aMV=bM’V’ (반응몰수비가 b:a일 때)

노르말농도는 당량이 반영된 농도로, 화학반응 정량실험 시 중요하게 쓰인다. 예를 들어, 반응물질의 몰수가 같더라도 한쪽 반응물만 모두 소모되는 때가 있다. 이 경우에 노르말농도 개념을 적용하면, 반응물 간의 당량수가 다름을 이해하고 실질적인 반응량에 해당하는 당량수를 반영한 계산을 할 수 있다.


참고 자료

실험교재 (쉽게 배우는) 圖解 基本分析化學實驗
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
https://www.chegg.com/homework-help/definitions/acid-base-titrations-6
https://m.blog.naver.com/nam787878/221716549780
https://m.blog.naver.com/envi_enc/221924675947

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