엔탈피 변화 측정

소개글

"엔탈피 변화 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Data
3. Results
4. Calculation&Analysis
5. Conclusion
6. Discussions
7. Reference

본문내용

이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상수함수라는 것을 증명하는 것이다. 경로에 상관없이 반응열이 일정하다는 것을 보이기 위해 총 4번의 실험을 진행한다. 실험 A에서는 열량계와 증류수를 이용해 반응열을 측정하고, qcal = Ccal (Tf - Tc) 임을 이용해 Ccal을 구한다. 이 값이 바로 열량계의 열용량이고 뒤의 실험에서 계속해서 사용된다. 실험 B에서는 HCl 수용액에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 실험 C에서는 증류수에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 마지막으로 실험 D에서는 HCl 수용액과 KOH 수용액을 섞어 반응열을 구한다. 헤스의 법칙에 따르면 KOH 가루를 HCl 수용액에 용해시켰을 때의 반응열과 KOH를 녹인 후 HCl과 반응시켰을 때 발생하는 열이 같아야 한다. 이를 증명하기 위해 실험 B에서의 ∆H와 실험 C와 실험 D의 ∆H 합이 같은지 비교한다. 실험 결과 실험 B, C, D 각각의 ∆H 오차율은 7.363%, 11.408 %, 27.373 %로 이론값과 큰 차이를 보였지만, 반응 전체 ∆H의 값은 0.652 kJ/mol 차이로 비슷한 결과를 얻을 수 있었다.

참고 자료

기체분자운동론과 열역학 법칙에 대한 물리교사의 개념 조사 (이상연, 2005)