인천대학교 일반화학실험 A+자료) 11. 화학반응과 에너지-용해열의 측정 예비보고서

소개글

✔ 인천대학교 일반화학실험 '11. 화학반응과 에너지-용해열의 측정 예비보고서' 자료입니다.
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목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 실험 전 예비보고서 문항

3. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) Part I: 발열반응/흡열반응
2) Part II: 스티로폼 열량계의 열용량
3) Part III: Heat of solution

본문내용

<실험목표>
1. 여러 고체 화합물과 식초의 화학반응을 관찰하고, 발열반응인지 흡열반응인지 확인해본다.
2. 화학반응에서 용해열을 정확히 측정해본다.

<이론>
가. 발열반응(exothermic reaction)
화학 반응에서 반응물질이 생성물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있으면 반응이 진행되면서 물질이 함유한 에너지가 감소하는데, 이때 감소한 에너지는 외부로 방출된다. 이러한 반응을 발열반응이라고 한다. 일반적으로 발열반응이 일어날때 외부로 열을 방출하기 때문에 주변의 온도가 증가하며, 반응이 빠르게 진행되는 경우 많은 양의 열이 일시적으로 방출되어 폭발 현상이 일어나기도 한다. 금속의 산화, 연료의 연소, 중화 반응, 기체의 액화, 액체의 응고 등이 발열 반응에 속한다.

나. 흡열반응(endothermic reaction)
화학 반응에서 생성물질이 반응물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있으면 반응이 진행되면서 물질이 함유한 에너지가 증가하는데, 이때 증가한 에너지는 외부로부터 흡수된다. 이러한 반응을 흡열반응이라고 한다. 흡열반응은 발열반응의 역반응이다.

다. 열량계(calorimeter)
열화학에서 화학 반응이나 상태 변화에 따르는 열을 측정하기 위해 사용하는 기구이다. 열량계는 변화가 일어나는 계를 담는 그릇으로 이루어져 있다. 열량계 내부의 온도는 온도계나 열쌍(thermocouple)으로 측정하고 온도 변화로부터 열화학적 물리량을 계산한다. 일반적으로 열 변화(q)는 열량계의 열용량 C를 이용해 q = CΔT로 주어진다.

참고 자료

없음