0.1N 3HCl용액과 0.1N NaOH 용액의

김공대
최초 등록일
2019.10.11
최종 저작일
2018.08
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목차

1. 실험목적
2. 배경 및 이론
3. 재료 및 방법
4. 추론

본문내용

A. 용량분석
시료중의 분석대상물질의 양을 측정하기 위하여, 정확한 농도의 표준용액을 조제하고, 이것을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적경시켜 반응의 당량점, 즉 적정의 종말점에 도달하였을 때 그 표준용액의 소비용량으로부터 계산에 의하여 시료중의 목적성분의 함량을 구하는 것이다.

*당량점 : 당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없으므로 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하 는 지점을 종말점이라 한다.

B. 중화적정
산과 알칼리의 중화반응을 이용한 분석방법으로서 시료중 미지농도의 산을 농도를 알고 있는 알칼리시액으로 적정, 중화하여 산을 정량하는 산정량과 그 반대인 알칼리정량의 두 가지 방법이 있다.
산.알칼리반응은 중화점 부근에서 색깔의 변화를 나타내는 지시약을 첨가하여 반응의 종말점을 알 수 있도록 한다.

참고 자료

없음
김공대
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