[일반화학실험만점보고서] 화학반응속도 실험보고서

소개글

화학반응속도실험보고서 입니다.
과산화 수소가 물과 산소로 분해되는 반응의 속도 상수와 반응 차수를 결정하고 화학 반응의 속도에 영향을 주는 인자를 알아보는 과정입니다.
"이홍인, 일반화학실험,제 1판 6쇄 (2020), 자유아카데미" 중 화학반응 속도 실험입니다.

5. 실험결과
5-1. 산소 발생에 걸린 시간(초)
5-2. 반응속도
-산소의 몰수
-H2O2의 몰수
-H2O2의 몰농도
5-3. 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
5-4. 초기 반응 속도법을 이용한 속도 상수 계산

6. 고찰
(1) H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어난다. KI가 어떻게 촉매 작용을 하는지 그 화학 반응 메커니즘을 조사해보라. 그리고 H2O2의 분해 반응에 사용되는 촉매로는 어떤 화합물이 사용되는지 조사해 보라.

(2) H2O2의 분해 반응은 비교적 큰 발열반응이다. 그럼에도 불구하고 상온에서는 반응이 매우 더디게 일어난다. 그 이유를 생각해 보라.

(3) 반응 용액의 전체 부피를 같게 하면 반응 차수를 구하는데 있어서 반응물의 부피를 반응물의 농도 대신 사용할 수 있다. 그 이유는?

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰

본문내용

실험 목적 (purpose)
과산화 수소가 물과 산소로 분해되는 반응의 속도 상수와 반응 차수를 결정하고 화학 반응의 속도에 영향을 주는 인자를 알아본다.

<중 략>

고찰 (consideration)
(1) H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어난다. KI가 어떻게 촉매 작용을 하는지 그 화학 반응 메커니즘을 조사해보라. 그리고 H2O2의 분해 반응에 사용되는 촉매로는 어떤 화합물이 사용되는지 조사해 보라.

H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어난다.
아래와 같이 KI가 용해되면 I-이온이 생성되어 정촉매 역할을 한다.
H2O2 + I-→ H2O + IO-
H2O2 + IO-→ H2O + O2 + I-
따라서 H2O2의 분해 반응이 빠르게 일어나게 된다.
H2O2의 분해 반응에 사용되는 촉매는 MnO2, catalase, NaBr 등이 있다.

참고 자료

이홍인, 일반화학실험,제 1판 6쇄 (2020), 자유아카데미
위키백과, KI
네이버지식백과, 과산화수소
네이버지식백과, 반응속도
zum 지식백과, 활성화 에너지
zum 지식백과, 촉매