용해도곱(예비+결과) 실험보고서

목차

1. Date
2. Subject
3. Object
4. Introduction
5. Instruments
6. Method
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Date: 2013년 7월 8일 실험

2. Subject: 용해도곱 결정

3. Object: Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

4. Introduction:
● 용해도곱 상수, Ksp:
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 된다. 이런 경우의 평형 상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱”으로 나타낼 수 있다.
용해도곱은 포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많다)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 예를 들어, 과량의 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.

Ca(OH)2(s) ⥨ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

이 반응의 평형 상수인 용해도곱은 다음과 같이 표현된다.

Ksp = [Ca2+][OH-]2=

이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학 포텐셜이 일정하기 때문에, 평형에 영향을 미치지 않아서 평형 상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱은 온도에 따라 다른 값을 갖는다.

참고 자료

Brown 일반화학 제12판, 일반화학교재연구회, 자유아카데미, 2011
(표준) 일반화학 실험[제7개정판, 대한화학회, 천문각, 2011]
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1223093&mobile&categoryId=200000461