알칼리용액 조제 및 적정

소개글

알칼리용액 조제 및 적정에 관한 보고서입니다.
식품학실험에서 A+받은 보고서입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 재료와 기구
4. 실험방법
5. 결과와 계산
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

실험목적
0.1N-NaOH 용액을 조제하고, 지시약과 산성의 표준용액을 통해 이를 적정한다.
재료와 기구
▶ 재료
NaOH, O.1N-HCL 표준용액, 페놀프탈레인 지시약
▶ 기구
비커, 250ml-용량 flask, 삼각 flask, 메스실린더, 깔때기, 뷰렛
실험과정
▶ 과정
(1) 0.1N-NaOH 용액 조제
1. 0.1N-NaOH 250mL를 조제하기 위해 1g의 NaOH를 비커에 취한 후 소량의 증류수로 녹인다.
2. 그 후 250mL-용량 flask에 ①의 용액을 붓는다.
3. 증류수로 비커를 닦듯이 세척하고 그 용액을 250ml-용량 flask에 합친다.
(2) 0.1N-NaOH 용액 채취 및 지시약 첨가
4. 0.1N-NaOH 표준용액 25mL를 정확히 취해 삼각 flask에 넣는다.
5. 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울 가한다.
(3) 적정
6. 깔때기를 뷰렛 위에 장착시킨 후 밑에 마개가 막혀있는지 확인한 후 0.1N-HCl 표준용액을 넣는다.
7. 0.1N-NaOH 용액을 넣은 삼각 flask를 뷰렛 아래에 두고 뷰렛의 마개를 돌려가며 조금씩 0.1N-HCl 표준용액의 소비량을 기록한다.
8. 종말점에 이르면 0.1N-HCl 표준용액의 소비량을 기록한다.
(4) 계산
N x V x F = N' x V' x F'
N = 0.1N-NaOH의 노르말, N' = 0.1N-HCl의 노르말
V = 소비된 0.1N-NaOH 용액, V' = 0.1N-HCl용액의 채취량
F = 0.1N-NaOH의 factor, F' = 0.1N-HCl의 factor

참고 자료

강종민(2009), Tro의 일반화학, p 691.