분석화학실험 Determination of water hardness by EDTA titration

소개글

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목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Date
Ⅲ. Object
Ⅳ. Principle
Ⅴ. Material
Ⅵ. Procedure
Ⅶ. Result
Ⅷ. Discussion
Ⅸ. Reference

본문내용

Ⅰ. Title
Determination of water hardness by EDTA titration
Ⅱ. Date 2010.10.25 (월)
Name Co-worker
Weather 맑음 / Temperature 23℃ / Humidity 24%
Ⅲ. Object
착화반응을 이용한 적정원리와 응용의 이해가 실험 목적이다. 물의 세기(watwe hardness)는 물 속의 , 두 이온에 의한 것이며 의 농도 로 표시한다. 과 을 Eriochrome Black T 지시약 존재 하에 착화제인 EDTA 표준용액으로 적정한다. 만약 시료중에 이 없으면 단독으로는 지시약과 충분히 강한 chelate를 만들지 못하여 종말점이 예민하지 못하다. 이러한 경우에는 예민한 종말점을 구하기 위해 순수한 calcium carbonate 일차 표준물질로 표준화하기 전에 소량의 을 적정용액에 가한다.
적정반응
종말점
red colorless colorless blue
; indicator ; EDTA
Ⅳ. Principle
착이온에서 금속을 둘러싸고 있는 분자나 이온을 리간드(ligand)라 한다. 금속 원자와 리간드 사이의 상호작용은 Lewis 산-염기 반응으로 생각할 수 있다. Lewis 염기는 한 개 이상의 전자쌍을 줄 수 있는 물질이다. 따라서 리간드는 Lewis 염기의 역할을 한다. 반면에 전이 금속 원자는 Lewis 산으로 작용하며, Lewis 염기로부터 전자쌍을 받아들여 공유한다. 금속 원자에 직접 결합한 리간드의 원자는 주개 원자(donor atom)라 한다. 존재하는 주개 원자의 수에 따라서 리간드는 한 자리(monodentate), 두 자리(bidentate), 또는 여러 자기(polydentate) 리간드로 분류한다. 두 자리 및 여러 자리 리간드를 킬레이트제(chelating agent)라고 한다.

이하생략

참고 자료

일반화학 제4판(일반화학교재연구회, 자유아카데미)
정량화학분석Ⅰ(Daniel.C.Harris 안국출판사)