소개글
서울여자대학교 서울여자대학교 A+ 보고서입니다.
목차
1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagent
6. Apparatus & Instruments
7. Procedures
8. Result
9. Discussion
10. Referrence
11. Homework
본문내용
4. Principle & Object
4-1. Principle
① 물의 세기는 물 속 Ca²⁺, Ma²⁺ 이온의 양을 이것에 대응하는 CaCO₃의 ppm으로 환산하여 표시한다. 물의 세기 측정법은 Schwarzenbach에 의해 킬레이트 적정법이 발표된 후부터 EDTA를 이용한 킬레이트 적정법을 사용하게 되었다. 금속 이온를 포함하고 있는 시료용액에 완충용액을 가하여 일정한 pH로 조정한 다음 지시약과 킬레이트 표중용액을 이용하여 적정하는 방법이다.
② EDTA는 Ethylenediamine tetraacetic acid의 약자이며, 금속과 1:1 착화합물(Chelate)을 형성한다. ¹⁾EDTA를 말하기 앞서 먼저 Lewis acid,base 개념과 리간드(ligand)의 개념을 이해할 필요가 있다. Lewis acid란 전자 받개역할을 하는 화합물을 Lewis base는 전자 주개 역할을 하는 화합물을 말한다. 이의 acid,base 개념은 Bronsted-Lowry acid,base 개념의 확장 형태이다. 이때 Lewis base 역할을 하는 화합물을 리간드(ligand)라 한다. 리간드 분자 수는 금속 이온의 배위수와 리간드 분자에 들어 있는 착물을 이룰 수 있는 작용기의 개수에 따라 달라진다. 대부분의 리간드는 착화제 원자로서 O,S, N을 포함한다.
Ammonia 같은 간단한 착화제는 적정 시약으로 거의 사용되지 않는다. 왜냐하면, 일반적으로 화학량론적인 착물에 대응하는 예리한 종말점을 얻기가 어렵기 때문이다. 계적 형성 상수가 서로 가깝고 매우 크지 않아서, 한가지의 화학량론적 착물로는 관찰할 수 없다. 그러나 한 분자에 둘 이상의 착화기를 가진 어떤 착화제는 뚜렷한 조성을 가진 착물을 형성하는데, 이것은 적정 시약으로 이용할 수 있다. Schwarzenbach는 두자리 리단드가 사용되면 안정도가 현저하게 증가한다는 것을 증명하였다. 아래 구조식을 보면 두 개의 N에 한 쌍의 lone pair가 있음을 알 수 있는데 이가 한 쌍의 전자 양이온 또는 중성 금속 원자에게 전자를 제공해 리간드에 의한 공유 결합을 형성할 수 있다. 또한 카복실기에 네 개의 H⁺(CH₃COOH에서 마지막 H)를 내어 놓을 수 있다.
참고 자료
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