엔탈피 측정

소개글

엔탈피 측정 실험 보고서입니다.
1학년때 A+받은 자료입니다.
실험과정, 도구시약, 이론을 2페이지로 줄이고
결과와 디스커션에 상당히 충실했습니다.
결과와 디스커션은 실험보고서의 질을 좌우한다고 봅니다.

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle & Theory
4.실험기구 및 시약
5.실험과정
6.실험결과
7.디스커션

본문내용

1. Title: 엔탈피 측정

2. Introduction: 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. Principle & Theory: 대부분의 경우에 화학반응이 진행하면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학반응에서 출입하는 열의 양은 열량계 라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수 있다. 열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1℃ 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C인 물질 Wg의 온도가 △T만큼 변화했을 때 출입한 열량의 양은 다음과 같이 계산할 수 있다.

<중 략>

4. 실험기구 및 시약:
삼각플라스크 (250ml) 3개 0.25M HCl
비커(500ml) NaOH (고체)
눈금 실린더 (100ml) 0.5M NaOH
온도계 (0~100℃) 0.5M HCl
저울
스티로폼 또는 솜

5. 실험 과정:
실험A. △H4의 측정
1) 250ml 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린후에 무게를 0.1g까지 측정, 스티로폼으로 잘싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25M 염산 용액 200ml를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4) 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.
실험B. △H5의 측정

참고 자료

없음