<<일반화학실험: 결과레포트>> 엔탈피 측정

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최초 등록일
2020.06.27
최종 저작일
2018.05
16페이지/파일확장자 어도비 PDF
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소개글

이 레포트는 미리보기에서 보이는 바와 같은 실험 방법에 의해 작성된 결과 레포트입니다.

필요에 따라 실험이론을 간단하게 기입한 레포트이며 토의사항은 거의 2500자 가까이 될 정도로 자세하게 작성하였습니다.
결과값 계산하는 방법도 차례대로 작성하였으니 결과값 계산에 도움이 필요하다면, 참고하시면 좋을 것 같습니다.

이 레포트를 사용할 때, 그대로 사용하지 말고 조금씩 참고해가면서 작성하면 좋을 것 같습니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 열역학 제 1법칙
2) 열계량법
3) 열용량
4) 비열
5) 엔탈피
6) 엔탈피 변화량
7) 엔탈피의 성질
8) 상태함수와 경로함수
9) 헤스의 법칙

3. 시약 및 기구
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) 실험 A) 델타H1의 측정
2) 실험 B) 델타H2의 측정
3) 실험 C) 델타H3의 측정
4) 실험 시 주의사항

5. 실험 결과

6. 토의 사항

7. 참고문헌

본문내용

2. 실험 목적:
산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태 함수임을 확인한다. 핵심개념인 Hess의 총열량 일정 법칙, 엔탈피 변화와 관련개념인 열역학 제1법칙, 열계량법에 대해 알아보고 이해한다.

3. 실험 이론:
★ 열역학 제 1법칙 : 고립계의 내부 에너지(E)는 항상 일정하다. 즉, 물리적 또는 화학적 변화에 있어서 에너지는 생성되거나 소멸되지 않는다.

<중 략>

예) 반응계의 내부 에너지가 증가하게 되면 그에 상응하는 에너지만큼 그 주위의 에너지가 감소하므로 고립계 전체의 에너지는 항상 일정하다. 이와 마찬가지로 반응계 내부의 에너지가 감소하게 되면 그에 상응하는 에너지만큼 그 주위의 에너지가 증가하면서 고립계 전체의 에너지는 항상 일정하게 유지된다.

★ 열계량법 : 열량을 측정하는 방법을 열계량법이라고 하며 열량을 측정하는 장치는 열량계라 한다. 열계량법의 기본원리는 에너지 보존법칙인데, 계가 잃은 열은 주위가 얻은 열과 같다는 법칙이다. 열량계를 사용하려면 열용량과 비열의 개념을 잘 이해해야 한다.

★ 열용량 : 계의 열용량은 계의 온도를 1°C 변화시키는데 필요한 열량을 의미한다. 계의 열용량(C)은 다음과 같이 주어진다.

<중 략>

4. 시약 및 기구:
1) 기구: 삼각플라스크(100mL), 비커(250mL), 눈금실린더(50mL), 온도계, 저울, 스티로폼 열량계
2) 시약: NaOH(고체), 0.25M HCl 용액, 0.5M HCl 용액, 0.5M NaOH 용액

NaOH(고체), NaOH 용액 (Sodium hydroxide, 수산화나트륨):
수산화나트륨은 흰색 고체이며 대기중의 수증기와 이산화탄소를 잘 흡수(흡습성)한다.

참고 자료

“수산화나트륨”, MSDS, msds.kosha.or.kr
“염산”, MSDS, msds.kosha.or.kr
“Sodium Hydroxide”, Wikipedia, en.wikipedia.org
“Hydrochloric acid”, Wikipedia, en.wikipedia.org
“Sodium Hydroxide”, Pubchem, Wikipedia, en.wikipedia.org
“Hydrochloric acid”, Pubchem, Wikipedia, en.wikipedia.org
“표준생성엔탈피 자료”, 줌달의 일반화학, 부록 A-9 ~ A-13
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