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pH 측정

*미*
최초 등록일
2010.11.04
최종 저작일
2005.06
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소개글

목차
I. pH의 정의
2. pH 측정방법
3. pH 측정원리
* 유리전극의 구조
4. pH Calibration
5. pH측정시 유의사항
* 전도도 측정

목차

I. pH의 정의
2. pH 측정방법
3. pH 측정원리
* 유리전극의 구조
4. pH Calibration
5. pH측정시 유의사항
* 전도도 측정

본문내용

■ Nernst Equation U = U0 + (2.303*RT/zi*F) logai = U0 + UN logai ]
■ 이온 및 온도에 따른 Nernst slope
Temperature t/℃ Nernst slope UN/mV 0 10 20 25 30 38 40 50 60 70 80 90 54.20 56.18 58.17 59.16 60.15 61.74 62.14 64.12 66.10 68.09 70.07 72.06 Temperature dependence of slop for univalent positive ions(z=1)
* 유리전극의 구조 ―≫ glasselectrode
막전극(막전위)의 일종. 글라스전극이라고도 한다. 주로 p H의 전기화학적 측정에 쓰인다. 수소이온농도가 각각 CA및 CB인 2종류의 용액 A와 B를 얇은 유리막을 사이에 두고 접촉시키면 두 용액 사이에 전위차 E가 생긴다. 이 전위차와 CA 및 CB의 사이에는 E=a+b log(CA/CB)(a, b는 온도·압력·전극의 종류 등에 의해 정해지는 상수)의 관계가 성립된다. 따라서 만일 CA를 이미 알고 있다면 E의 측정값으로부터 CB를 알 수 있다. 유리전극의 구조는 〔그림〕에 표시한 것처럼 끝에 유리막을 부착한 유리관 속에 농도를 알고 있는 염산수용액을 넣고, 그 안에 은―염화은전극이나 칼로멜전극을 삽입한 것이다. 실제로 p H를 측정하려면 〔그림〕에 표시했듯이 유리전극과 적당한 기준전극을 피 측정용액 속에 삽입하여 전지(電池)를 만들고, 그 기전력을 내부저항이 높은 전압계나 전위차계로 측정한다. 이 목적에 사용하는 유리전극은 그 전위차 E가 수소이온농도만의 함수이며 다른 공존물질과는 관계가 없다는 것과(수소이온선택성이 높다), 또한 유리막의 전기저항이 되도록 낮고 기계적으로 튼튼하다는 것이 중요하다. 이들 조건을 만족시키기 위해 유리 조성 등에 많은 연구를 하고 있다. 유리전극에 의한 p H측정법의 이점은 다음과 같다. ① 측정할 수 있는 p H범위가 넓고 ② 피 측정 용액이 착색되어 있거나, 현탁한 콜로이드 상태라도 상관이 없으며 ③ 극히 소형의 튼튼한 유리전극이 개발되었으므로 생체 내 조직의 p H 등도 측정할 수 있다. 또한 최근에는 수소이온에 응답하는 것 이외에 나트륨이온이나 리튬이온 등에 특이적 선택성을 가진 유리전극도 실용화되고 있다.▣
4. pH Calibration
▣pH 표준용액
· pH 4.00 (25℃): Potassium hydrogen phthalate 10.21 g/l
· pH 6.86 (25℃): Potassium dihydrogen phosphate 3.4 g + sodium phosphate 3.55 g/l
▣ 온도에 따른 pH의 변화 (Metrohm Buffer)
buffer

참고 자료

없음
*미*
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