탐구활동보고서-총열량 불변의 법칙에 관한 연구

소개글

총열량 불변의 법칙에 관한 연구 보고서입니다.
소논문으로도 사용할 수 있습니다.

목차

Ⅰ. 서론
1. 연구 동기 및 목적
2. 연구 시기 및 방법

Ⅱ. 이론적 배경
1. 관련 이론 탐색
2. 용어 정리
3. 선행 연구의 분석 및 시사점

Ⅲ. 연구과제 실행
1. 실험 도구
2. 연구과제의 실행

Ⅳ. 실험 결론
1. 총열량 불변의 법칙 실험 결과
2. 실패 원인 분석

Ⅴ. 제언 및 조건
1. 제언
2. 조건

Ⅵ. 부록 내용
1. 반응열의 이해와 총열량 불변의 법칙에 관한 연구의 참여자 명단
2. 과제별 연구 활동에 따른 수기

본문내용

국문 초록
이 실험은 반응열 실험을 위하여 헤스의 법칙을 사용한 실험으로, 열량계에 1M HCl와 증류수를 넣고 온도 변화가 더 이상 일어나지 않는 지점의 온도를 측정하였다. 이를 위해 헤스의 법칙의 원리와 실험에 필요한 정확한 몰수를 구하여 측정하였다. 실험은 3차시로 진행하였고, 첫 번째는 HCl 50mL와 증류수 50mL로 온도 변화를 관측하였고, 두 번째 실험에서는 증류수 500mL를 넣고 온도 변화를 측정하였으며, 세 번째는 HCl 50mL를 넣고 온도 변화를 관측하였다. 어떤 반응물이 특정 생성물로 되는 화학 반응이 여러 다른 경로를 통해 일어날 때 반응물과 생성물의 상태가 같다면 화학 반응이 일어나는 경로와 무관하게 전체 엔탈피 변화는 같다. 따라서 헤스의 법칙을 이용하면 실험으로 측정하기 어려운 엔탈피 변화를 쉽게 결정할 수 있다.

<중 략>

Ⅰ. 서론
1. 연구 동기 및 목적
화학에서의 엔탈피는 상당히 중요하다고 볼 수 있다. 자동차에 휘발유를 넣을 때를 생각해 보면 탄화수소가 연소하여 발생하는 이산화탄소는 상온에서 기체 상태로 존재하지만, 물은 액체 상태로 존재한다. 탄화수소의 연소에서 발열반응이 아니라면 물이 수증기로 전환되는 대신 액체의 상태로 존재하게 될 것이다. 따라서 자동차가 앞으로 나아가게 하는 원동력은 얻을 수 없을 것이다. 결론적으로 물질이 어느 정도의 열을 내고, 얼마큼의 효율로 전환되는지는 매력적인 관심 분야이다. 물질이 얼마만큼 열이 발생할지 알기 위해서는 각각의 물질의 엔탈피를 알아야 한다. 그러나 엔탈피의 변화를 직접 계산하는 것은 어려워서 간접적으로 알아보아야 하는 데 이때 사용하는 이론이 헤스의 법칙이다. 이 이론에 따르면 엔탈피는 상태함수이므로 출발과 최종 물질이 같은 경우에 무슨 방법을 쓰든 그 방법에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같다.

① 총열량 불변의 법칙, 엔탈피, 반응에 대한 개념 이해
② 염산 수용액과 염화나트륨의 반응에서 열량의 변화를 확인한다.
③ 도출된 결과를 토대로 총열량 보존 법칙과 실험 결과를 비교한다.
④ 실패 원인을 분석하고 보고서를 작성한다.

참고 자료

없음