녹는점측정

소개글

녹는점 측정 예비자료부터 결과까지

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 응용분야
4. 실험기구
5. 실험방법
6. 고찰 및 결과
7. 참고사항

본문내용

1. 실험목적
고체 물질의 물리적 성질인 녹는점을 측정하여 시료의 순도에 대한 정보를 얻는다.


2. 이론
고체의 녹는점은 외부 압력 1 기압에서 고체와 액체의 평형상태의 온도로 정의된다. (수 기압 범위에서 녹는점은 압력 의존성이 크지 않으므로 정확한 외부 압력은 크게 중요하지 않다.)
온도가 녹는점 부근에 이르면 시료 내부에 물방울이 맺히게 되는며(이 온도를 습윤점이라 함) 다음에는 시료 전부가 젖은 것 같이 된 후 액화가 시작된다. 액화가 차차 진행되어 최후에 고체가 없어진 온도를 녹는점, 습윤점에서 녹는점 까지를 녹는점 범위라고 한다.

녹는점에 있는 순수한 결정화합물(pure crystalline compound)의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가하면 고체가 모두 액체로 변할 때까지 온도는 높아지지 않는다. 순수한 물질의 녹는점과 어는점은 동일하다.

녹는점 이하의 낮은 온도에서 화합물은 고체로 존재하고 여기에 열을 가하면 고체의 온도가 높아진다. 녹는점에 도달하면 처음에 액체상이 조금 나타나며 고체상과 액체상의 평형이 이루어진다. 계속해서 열을 가하면 온도는 변하지 않으며 가해지는 열은 고체를 액체로 변하게 하나 두 상은 여전히 평형을 유지한다. 고체가 다 녹았을 때 계속해서 열을 가해주면 온도는 직선적으로 증가한다. 녹는점에서 고체상과 액체상의 증기압은 같다.
녹는점 온도에 있어서 불순물의 영향은 다음과 같다.
고체 A와 액체 A의 혼합물에 대해 생각해보면 소량의 순수한 물질 B를 액체 A에 녹인다면 고체 A는 녹기 시작할 것이다. 이것은 물질 B의 첨가가 액체 A의 증기압을 낮추는데 반해 ( Raoult의 법칙 ) 고체 A의 증기압은 일정하기 때문이다. 즉 고체 A의 분자들이 액체상태로 되는 속도가 그 역과정의 속도보다 크다. 이렇게 녹는 과정에 필요한 열을 계속 공급함으로써 온도를 일정하게 유지시키며 고체 A는 모두 녹게되지만, 만약 열이 가해지지 않으면 열에너지가 고체를 녹이는데 소모되기 때문에 온도가 낮아진다.

참고 자료

없음