고체의 용해도 결과

소개글

많은 도움이 되실거에요. 성적 잘 받은거라서.

목차

※용해도에 대해서 상세히 설명 하시오.
☆용해도☆
5.실험결과
①질량측정
※실험치※
◎ Na2SO4 용해도
②용해도
6.고찰
7.결론

본문내용

☆용해도☆
용매는 용질을 용해시킬 수 있는 양에 제한이 있으며 이 한계를 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. 기체의 경우를 제외하고는 압력의 용해도에 대한 영향은 거의 없으나 온도에 따른 용해도의 차이는 크게 나타남으로 용해도를 나타내는 경우 온도를 표시해야 한다. 용매가 용해시킬 수 있는 최대 양의 용질이 녹아 있는 경우 용액은 포화(saturated)되 있다고 하며 이 상태에서는 용액 속에 존재하는 용질 분자와 결정으로 존재하는 고체 분자사이에 동적 평형에 다다른 것으로 생각할 수 있다. 포화 상태를 넘어서는 양의 용질이 용해되어있는 경우 과포화(supersaturated)되어 있다고 하며 이 상태는 불안정한 상태로 물리적인 충격, 온도의 하강, 혹은 단순히 시간이 지남에 따라 안정한 포화 용액이 되기 위해 고체를 석출시킨다.
질산칼륨과 같이 온도에 따른 용해도 변화가 큰 물질은 높은 온도에서 포화 용액을 만든 후 냉각시키면 용해도가 감소되어 여분의 용질이 결정으로 석출된다. 이와 같이 온도 변화에 따른 용해도 차를 이용하여 불순물이 섞인 혼합물로부터 순수한 결정을 얻는 방법을 재결정이라고 한다. 유기물이 아닌 경우, 고체의 용해도를 측정하는 방법은 단순히 질량을 정량하는 방법이 있으며 다른 방법으로는 알려진 질량을 이용하여 온도를 측정하는 방법이 있다. 포화 용액을 만드는데 필요한 단위 용매 당 용질의 양을 그 용질의 용해도라고 부른다. 녹는점과 끓는점처럼 용해도는 특정 물질의 물리적 특성이다. 용해도는 온도에 의존하므로 측정을 할 때의 온도는 명시되어져야만 한다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 높을수록 증가하고, 기체의 용해도는 온도가 낮을수록 증가한다.

참고 자료

없음