[공학]용해도 및 분별결정 예비리포트

소개글

<<일반 화학 실험>> 용해도 및 분별결정 예비 리포트입니다.

목차

1. 실험 원리
2. 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약
3. 실험 방법

본문내용

1. 실험 원리
용해도는 흔히 100g의 용매에 대한 용질의 g수로서 표시되며 이 값은 일반적으로 온도에 따라 변화한다.
그림 6.1에 NaCl 및 KCl의 수용액의 용해도를 온도의 함수로서 표시한 것을 보면 낮은 온도에서는 KCl이 NaCl보다 덜 녹지만 온도가 높아지면 반대로 된다. 즉 온도가 증가할 때의 용해도 상승률이 KCl의 경우에 훨씬 크다. 이 관계를 이용하여 염(salt)을 분리하고 정제할 수 있다. 예컨대 50g의 KCl과 30g의 NaCl이 물 100g에 녹아 있는 용액을 100℃로부터 냉각하기 시작하면 약 70℃ 부근에서 KCl이 가라앉기 시작한다.
온도가 0℃에 이르면 약 20g의 KCl이 결정으로 되어 나온다.
이 온도에서 NaCl의 용해도가 35g/100g의 물이므로 처음에 녹인 30g의 NaCl은 그대로 용액에 남는다. 이것을 거르면 순수한 KCl을 얻을 수 있다. 이때에 주요한 불순물은 용액으로부터 나온다.
이와 같은 과정을 분별 결정화(fractional crystallization)라고 부른다. 이 과정은 화학 실험에서 매우 중요한 것이다. 이 KCl을 필요한 최소량보다 약간 많은 양의 끓는 물에 녹이고(즉, 20g의 KCl을 35㎖의 물에 녹이고) 다음에 0℃로 냉각하고 다시 거르면 정제할 수 있다.

참고 자료

없음