재결정 및 분별결정

소개글

이론에 관한 예비 레포트랑 실험을 통해 결과를 도출한 결과 레포트로 되어 있고 기타 레포트 및 참고 서적 등을 바탕으로 직접 만든 것 입니다

목차

Ⅰ예비레포트
1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

Ⅱ결과리포트
1. Abstract
2. Experiment
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

1. 실험 목적
화합물의 용해도는 물질에 따라 다른 값을 가지며 온도에 따라 증가하는 경향 또한 다르므로 물질에 따른 용해도 차이를 이해하고 이를 이용하여 고체에 함유되어 있는 불순물을 제거하고 수득률을 구해보는 것이 이번 실험의 목적입니다.

2. 바탕 이론
① 용해도(Solubility)
용해도란 일정 온도에서 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 g수로 표시한 것입니다. 온도에 따라 값이 달라지며 일반적으로 고체의 용해도는 고온에서 크고 저온어서 작은 것이 특징입니다.

② 재결정(Recrystallization)
재결정이란 고체를 고온에서 용해하여 진한 용액을 만든 후 이를 냉각하면 다시 결정이 형성되는데, 고체에 함유되어 있는 미량의 불순물을 제거하는 방법을 말합니다. 원래 고체에 함유되어 있던 불순물은 용액 중에 용해된 상태로 남기 때문에 순수한 결정을 얻을 수 있습니다.
용해도가 온도에 따라 크게 변하지 않는 고체는 진한 용액을 냉각에 의하여 재결정 할 수 없습니다. 이러한 고체는 소량의 용매에 녹이고 그 용액을 증발시켜 농축하여 결정을 석출시킬 수 있습니다. 이 방법은 큰 결정이 생성되어 그 속에 불순물이 들어가기 쉬우므로 순수한 물질을 얻기가 어렵습니다.

<중 략>

④ 수득률(Yield)
수득률이란 구해진 이론값에 대한 실제 실험에서 구해진 실험값의 비율을 말합니다. 주로 수득률이 높을수록 좋은 공정결과입니다. 수득률을 구할 때에는 반응물 중 한계반응물을 기준으로 하여 구해야합니다.
K2Cr2O7의 수득률은 실험에 사용된 Na2Cr2O7*2H2O과 KCl의 몰수를 각각 구하고, 이때의 한계 반응물이 무엇인지 판단합니다. 한계반응물의 몰수를 이용하여 K2Cr2O7의 질량(g)을 구하고, 용해도를 이용하여 회수되는 K2Cr2O7의 질량(g)과 수득률(%)을 계산할 수 있습니다.
(※ 용매의 건조상태에 따라 수득률이 100%를 넘을 수도 있습니다.)

참고 자료

화학공학의 단위조작, 2009, 내하출판사, p.527~552
단위조작 3판, 고완석 외 4명, p.421~425
단위조작 7판, Warren L외 3명, 2009, p.780~p787
화공기초 이론 및 실험 교재
고완석 외4명, 1994, 단위조작 3판, 보문당, p421~425
화공기초 이론 및 실험2 매뉴얼
Mc Graw, Warren L 외3명, 2009, 단위조작 7판, p.780~p787