[분석화학실험]EDTA적정실험

소개글

물에서의 칼슘이온과 마그네슘 .

목차

1.실험제목
2.실험목표
3,실험이론
4,실험결과
5,고찰

본문내용

1.실험 제목 : EDTA titration of and in natural water

2.실험목표
지하수에 들어있는 금속 이온을 EDTA에 반응시켜 전체 금속 이온 농도를 구하여 Ca2+ 와 Mg2+을 분석한다.

3.이 론 및 원리
천연수에 가장 많이 금속 양이온은 Ca, Mg 이다. 이 실험에서는 EDTA와 반응할 수 있는 전체 금속이온의 농도를 구하고, 그것을 Ca와 Mg의 농도와 같다고 가정한다. 두 번째 실험에서는 센 염기인 Mg(OH)로 침전시켜 Ca는 별도로 분석하고 이어서 Mg의 농도를 분석한다. EDTA는 가장 널리 쓰이는 킬레이트제이다. EDTA는 금속이온과 1:1반응을 한다. 그리고 착이온을 형성한다. EDTA는 HY로 표시되는 육성자성계이다. 금속-착물을 형성함에 따라 수소원자를 잃게 된다.
대부분의 EDTA 착물에 대한 형성상수는 매우 크며 양전하가 큰 금속이온일수록 커지는 경향이 있다. EDTA로 금속을 적정하는 동안에 변화하는 유리금속 이온의 농도의 계산은 책에 있다. 금속을 EDTA로 적정하는 것은 센산을 약한 염기로 적정하는 것과 유사하다. 금속이온은 H의 역할을 하고, EDTA는 염기로 작용한다. 금속 EDTA 착물은 낮은 pH에서 불안정하다는 것을 알 수 있다. 적정 반응이 유효하려면 반응이 완전히 진행되어야 한다. 즉, 그 반응의 평형상수가 커야한다.
Ca를 EDTA로 적정할 때, pH가 8이하에서는 종말점에서의 변곡이 예민하지 못하여 적정한 질량을 알 수 없다. 이것은 pH가 8이하에서는 형성상수가 작아지기 때문이다. pH 조절은 EDTA로 어떤 금속을 적정하고 적정하지 않을 것인가를 선택하는데 이용될 수 있다. 당량점에서 주된 화학종은 MY이다. 착물의 평형으로 M와 EDTA는 소량의 같은 양이 존재한다. EDTA의 농도는 금속과 결합하지 않은 모든 형태의 EDTA의 농도를 나타낸다. 당량점 이후에 실제로 모든 금속은 MY의 형태로 존재하며, 농도를 알 수 있는 EDTA가 존재한다. 금속-EDTA 적정에서 종말점을 알기 위해 몇 가지 방법을 이용될 수 있는데, 가장 일반적인 방법은 금속이온 지시약을 사용하는 것이다. 금속이온 지시약은 금속과 결합할 때 독특한 색을 띠는 화합물이다. 전형적인 분석 지시약으로 EBT 지시약을 사용한다.

참고 자료

없음