천연수 내의 칼슘이온과 마그네슘이온의 EDTA적정

소개글

분석화학실험 수업 결과보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 실험기구 및 시약
4. 실험이론 및 원리
5. 결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 천연수 내의 Ca와 Mg의 EDTA 적정

2. 실험목표 : 수돗물 내에 가장 많이 들어있는 Ca과 Mg의 양을 EDTA와 금속이
결합하는 원리를 이용하여 정량해낼 수 있다.

3. 실험기구 및 시약 : 삼각플라스크 4개, 뷰렛, 피펫, 수돗물, 증류수, 완충용액(pH 10),
EBT지시약, NaHEDTA․HO, 50wt% NaOH수용액,
고체 히드록시나프톨 파랑 지시약

4. 실험이론 및 원리
1) 킬레이트 : 한 개의 리간드가 금속이온과 두 자리 이상에서 배위결합을하여 생긴 착이온 으로, 킬레이트를 형성하는 대표적인 리간드로는 EDTA가 있다.

2) 리간드 : 착물 속에서 중심원자에 결합되어 있는 이온 또는 분자의 총칭이다.

3) 킬레이트 적정 : 킬레이트 화합물의 생성반응을 이용한 적정법으로, 금속이온과 리간드 가 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성하는 원리를 이용하여 금속
이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법이다.
완충용액과 금속지시약을 필요로 한다.

4) EDTA : 분석화학에서 착물화법 시약으로 가장 자주 사용한다. 4개의 카복실산염과 2개
의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성가루다. 6자리 리간드 로 작용할 수 있으며, 금속이온과 결합하여 킬레이틀 화합물을 만든다.

5) 완충용액 : 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지않고
수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액이다. 일반적으로 약한 산과 그 염의
혼합용액 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다.

참고 자료

없음