(분석화학실험) EDTA를 이용한 물의 경도측정 예비+결과레포트

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"(분석화학실험) EDTA를 이용한 물의 경도측정 예비+결과레포트"에 대한 내용입니다.

본문내용

[3] 실험목적:　EDTA의 성질과 이것을 사용하여 물의 경도를 정량해 본다.

[4] 실험이론:
• EDTA(에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid), C10H16N2O8)

여섯자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. 분자량 292.24g/mol, 밀도 0.86g/cm3이다. EDTA는 H6Y2+로 표현되며 H는 금속 착물을 형성할 때 떨어진다. pH 10.24 이하에서는 대부분의 EDTA가 양성자화되어 금속 이온과 결합할 수 있는 Y4-형태로 존재하지 않는다. 중성에서는 사양성자이며 화학식은 H4Y이다.
낮은 pH에서 금속-EDTA 착물은 불안정해진다. 왜냐하면 EDTA를 두고 H+가 금속이온과 경쟁하기 때문이다. pH가 너무 높아도 EDTA 착물은 불안정한데 OH-가 EDTA와 경쟁하여 금속 수산화물로 침전되거나 반응성 없는 착물을 형성하기 때문이다.

참고 자료

https://en.wikipedia.org/wiki/Eriochrome_Black_T
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)
https://arisu.seoul.go.kr/c2/sub6_3.jsp
Analytical Chemistry, an introduction(7e.)/Skoog/자유아카데미/2007/p.741~742

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