[일반화학실험]반응열 측정

소개글

"[일반화학실험]반응열 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 이론 및 원리
1) 실험 요약
2) 실험 배경
3) 반응의 종류
4) HESS의 법칙
5) 비열
6) 활성화 에너지
7) 조해성

2. 실험 방법
1) 반응 1의 반응열 측정
2) 반응 2의 반응열 측정
3) 반응 3의 반응열 측정

3. 실험 결과 및 토의
1) 실험조건 및 측정온도
2) 계산
3) 반응 2와 반응 3의 정확한 이온 반응식을 써라.
4) 반응 1에서 X _{1}은 NaOH(s)의 용해열을 나타내고 있다. 그러면 반응 3과 반응 2의 정확한 이온 반응식에 따라, X _{2}와 X _{3}의 의의에 대하여 설명하여라.
5) 반응 1에서 4g의 NaOH(s)를 사용했을 때
6) 발열반응을 하는 화학반응의 종류와 그 반응에 대해 설명하시오.
7) 기타 반응열과 관련하여 조사하고 공부한 기타사항을 보고하여라.
8) 발열반응 사고사례
9) 실험 고찰

본문내용

1.1. 실험 요약
반응열을 알아보기 위하여 반응의 종류에는 화합과 분해, 치환, 복분해가 있는 것을 정의와 예시를 통해 파악하고자 하였고 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 물리적 특징과 화학적인 특징들을 알아보았다. 수산화나트륨의 용도는 비누·제지·펄프·섬유·염료·의약품·식품·전기 등 모든 분야에 걸쳐 널리 사용되는 것을 찾아보았고. 특히 인조섬유 및 화학약품의 원료로 가장 많이 사용된다는 것을 파악하였다. 또한 수산화나트륨의 조해성은 무엇이고 실험을 할 때 주의사항에는 어떤 것들이 있는지 알아보았다. 에너지보존 법칙에서 파생되어지는 헤스의 법칙(Hess's Law), 비열, 활성화 에너지에 대해 조사해보고 정리하였다. 끝으로 인간공학적인 측면에서 바라보았을 때 염산의 위험성에 대해 평가하였고, 응급처지에 대해 알아보았다.

1.2. 실험 배경
화학적인 반응이 일어날 때에는 에너지의 변화가 동반된다. 발열반응은 반응 물질의 에너지가 생성 물질의 에너지보다 클 때이고, 흡열반응은 물질의 에너지가 생성 물질의 에너지보다 더 작을 때이다. 이와 같이 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 반응열이라고 한다. 반응열에는 중화열, 생성열, 분해열, 연소열, 용해열 등이 있다. 반응열에 의한 온도증가로 인한 폭발사고가 일어나는 것을 예방하고자 NaOH(수산화나트륨)와 HCl(염산)을 이용한 실험을 통하여 반응열이 어느 정도 되고, 반응열에 대한 것을 알아본다.

1.3. 반응의 종류
반응은 물질이나 조직의 변화에 의해 확인된다. 화학에는 두 가지 유형의 변화, 물리적인 변화와 화학적인 변화가 있다. 물리적인 변화는 에너지와 물질의 상태 변화를 가리킨다. 화학적 변화는 원래 물질의 원소 구성을 바꾸고 새로운 물질을 만든다.
화학반응에서는 2개 이상의 원소들의 결합으로 원자들 사아에 화학결합이 형성되고 새로운 물질이 만들어 진다. 물질이 결합하거나 분리될 때 에너지를 방출하거나 흡수한다.

참고 자료

Zumdahl · DeCoste, 화학교재연구회 역, 『줌달의 대학기초화학 - 7판』(Introduction to Basic Chemistry 7th Edition), 사이플러스, 2015.
김창환 외 5명, 『인체의 생물과학』, 형설출판사, 2003.
김영효 · 송문석 · 문종훈, 『열역학』, 건기원, 2000.
Raymon C., 화학교재연구회 역, 『레이먼드 창의 일반화학 - 10판』(Chemistry - 10th Edition), 사이플러스, 2010.
손무정 외 16명, 『최신 일반화학』, 동화기술, 2009
김재홍 · 한영옥 · 이주성, 『열역학』, 원창출판사, 2004.