일반화학실험 반응열 측정 결과보고서

소개글

강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화반응의 온도를 측정하고, 측정값들로 계산한 값을 이론값과 계산하여 헤스의 법칙을 증명하는 실험으로, 방법과 과정, 결과, 고찰이 포함되어 있는 보고서입니다.

목차

1. 실험목적
2. 시약및 기구
3. 실험방법
4. 결과
5. 고찰

본문내용

1. 실험기구 및 시약
(1) 실험기구
삼각 플라스크(250mL), 비커(500mL), 피펫, 메스플라스크(1L), 메스실린더(100mL), 온도계(0 ~ 100℃), 저울, 보온병

(2) 시약
0.25M, 0.5M HCl, 0.5M NaOH

2. 실험방법
(1) △H1의 측정
① 보온병을 말린 후 0.1g까지 무게를 측정한다.
② 0.25M HCl 용액 200mL를 넣고 온도를 측정한다.
③ 약 0.2g의 NaOH(s)을 0.01g까지 재빨리 무게를 측정하여 보온병에 넣고 흔든다.
④ 최고점의 온도를 측정한 후 보온병의 무게를 측정한다.

(2) △H2의 측정
① 보온병을 말린 후 0.1g까지 무게를 측정한다.
② 증류수 200mL를 넣고 온도를 측정한다.
③ 약 2g의 NaOH(s)을 0.01g까지 재빨리 무게를 측정하여 보온병에 넣고 흔든다.
④ 최고점의 온도를 측정한 후 보온병의 무게를 측정한다.

(3) △H3의 측정
① 보온병을 말린 후 0.1g까지 무게를 측정한다.
② 0.5M HCl 100mL를 메스실린더로 취해 온도를 측정한다.
③ 0.5M NaOH 100mL를 메스실린더로 취해, 가능한 한 ②의 용액과 같도록 온도를 측정한다.
④ ③을 ②의 보온병에 넣고 가장 높은 온도를 측정한 후 보온병의 무게를 측정한다.

3. 실험결과
(1) △H1의 측정

보온병의 무게
191.596g
고체 NaOH의 무게
2.00g
중화된 용액과 보온병의 무게
396.241g
중화된 용액의 무게
204.645g
염산 용액의 온도
18℃
중화된 용액의 최고 온도
22℃
온도 상승값
4℃
용액에 의해 흡수된 열량
3521.6644J
보온병에 의해 흡수된 열량
383.192J
반응1에서 방출된 열량
3804.8564J
NaOH 1몰 당 반응열 (△H1)
15219.4256J/mol

•용액에 의해 흡수된 열량 : 용액에 의해 흡수된 열량은 물의 비열(이 실험에서는 4.18J/g·℃)과 반응에서의 온도 상승값을 이용해 계산할 수 있다.

참고 자료

없음