완충용액

소개글

일반화학실험2
20점 만점에 19.6점 받았습니다.
완충구간 괄호로 표시하지 않아 깎였습니다.
이론은 책 복붙 아니고 하나하나 찾아서 작성했습니다.
+보고서에서 따로 고찰부분은 깎으시지 않으셨습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 : CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 그리고, 이를 통해 완충효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH변화를 파악하여 완충용액에 대해 이해한다.
4. 실험 원리:
(1) 완충 용액
완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어나는 용액을 말한다. 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어난다는 것은 pH의 변화가 적게 일어난다는 뜻이고 이러한 작용을 완충작용이라고 한다. 완충용액은 주로 약산과 그 약산의 짝염기, 혹은 약염기와 그 약염기의 짝산의 혼합물로 구성되어 있다. 완충작용은 르샤틀리에의 원리로 이해할 수 있다. 산-염기 반응은 늘 동시에 진행되기 때문에 산이 있다면 그의 짝 염기가 당연하게 존재한다. 약산과 짝염기의 용액에서 산성용액을 첨가한다면, 생성물이 증가하므로 역반응이 우세해지게 된다.

<중 략>

8. 고찰

① 실험에서 HCl을 첨가하면서 pH의 변화를 관찰하였다. 완충 작용이 잘 일어나는 영역애서는 pH의 변화가 작다. 즉, 적정 곡선의 기울기가 0에 가까운 pH 영역에서 완충 효과가 크다. pH가 얼마일 때 완충 효과가 큰가? 이때 구한 pH 값과 H2CO3의 pKa1과 pKa2 값을 비교하여라.

이번 실험에서 완충 작용이 잘 일어나서 pH 변화가 가장 적은 완충 구간은 두 곳이었다. HCl을 6.00 mL 넣은 완충구간 1과 17.6 mL 넣은 완충구간 2이다. 두 완충구간 중 더 기울기가 0에 가까운 완충구간은 총 6.00 mL를 넣은 완충구간 1이다. 1 완충구간에서의 pH는 9.81로 총 17.6 mL를 넣은 2 완충구간에서의 pH인 5.95보다 3.86 더 높은 수치이다.
위의 값으로 pKa1 와 pKa2는 위의 이론 식을 사용하여 구할 수 있다.
위의 화학 반응식은 Na2CO3(aq) + 2HCl (aq) ---> 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)이다.

참고 자료

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