완충용액

목차

1. 이름 및 조원
2. 실험 날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 시약 및 기구
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

2. 실험 날짜 : 2019.12.06.금요일

3. 실험 목적
CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

4. 실험 원리
(1) 완충 용액
 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 소듐(CH3COONa)이 녹아 있는 수용액을 생각해 보자. 각각의 농도가 0.30 M이라고 하면, 혼합 용액의 pH는 4.74가 된다. 이 용액 1.0 L에 4.0 M의 수산화 소듐(NaOH) 용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 4.80으로 변한다. 반면에 pH가 7인 순수한 물 1.0 L에 4.0 M의 NaOH 용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 12.30으로 변한다 같은 부피의 두 용액에 같은 양의 NaOH를 넣었음에도 불구하고 순수한 물에서는 pH가 5.30이 변하였으나, 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 소듐(CH3COONa)의 혼합 용액에서는 단지 0.06만이 변하였다.
 완충 용액 ( buffer solution) : 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 소듐(CH3COONa)의 혼합 용액과 같이 OH-(또는 H+)를 넣었을 때 pH의 변화가 적게 일어나게 하는 용액
 완충 작용 : pH 변화에 저항하는 작용

(2) Br∅nsted-Lowry의 산-염기
Br∅nsted-Lowry의 산-염기 : 산과 염기를 각각 양성자(H+) 주개와 양성자 받개로 정의하였다.
HA ⇆ A^-+ H^+
산(HA)이 H+를 내어놓아 생성된 화학종(A-)은 H+를 받을 수 있기 때문에 염기로 정의 될 수 있다. 이와 같이 HA가 H+를 내어놓아 생성된 A-를 HA의 짝염기(conjugate base)이라고 한다.
염기(B)가 H+를 받아 생간 화학종(BH+)은 H+를 내어 놓을 수 있기 때문에 산으로 정의될 수 있고, 이때 BH+를 B의 짝산(conjugate acid)이라고 한다.

참고 자료

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