완충용액 제조

소개글

"완충용액 제조"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 결과 분석
1) 각 용액의 pH 변화 이론 값
2) 각 용액의 pH 변화 실험값
3) 첨가한 NaOH의 농도 구하기

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 토의
1) pH meter의 측정 원리에 대해서 알아보자.
2) 혈액의 완충 작용에 대해서 알아보자.

4. 참고문헌

본문내용

2. 실험 결과에 대한 고찰
실험 A에서는 완충용액을 제조하였다. 완충용액은 미지의 산, 염기 용액을 첨가했을 때 pH의 변화가 거의 없는 용액을 말하는데, 약산과 그 염 혹은 약염기와 그 염이 포함되어 있다. 이번 실험에서는 약산으로 를 사용하였고, 그 염을 만들기 위해 를 사용하였다. 완충용액은 비율을 다르게 하여 3가지를 만들었다. 이때 약산과 그 염의 비율이 각각 다르므로 Henderson-Hasselbalch 식에 의해 각 용액의 pH도 다르게 나온다.
실험 B에서는 3개의 완충용액과 0.010M HCl 용액, 증류수를 취하여 각 용액의 pH를 측정하였다. 그리고 2.0M NaOH 1.00mL를 첨가한 후 pH를 측정하였다. 이 때 3개의 완충용액은 완충용액이 아닌 것에 비해 변화 폭이 작은 것을 확인해볼 수 있었다. 또한 이론적으로 약산과 염의 비율이 1:1인 용액은 완충용량이 가장 큰데, 이는 완충용액 2의 pH 변화량이 가장 적은 것으로부터 확인해볼 수 있었다.
실험 C에서는 약산과 염의 비율이 1:1인 완충용액 2를 취하고 pH를 측정한 뒤, 농도를 알 수 없는 NaOH를 0.80mL 첨가하여 pH를 측정하였다.

참고 자료

일반화학, Zumdahl, Chapter 15. Acid-Base Equilibria