[일반화학실험]착물화법

소개글

실험 과정은 다음과 같다.
1. 0.01 M EDTA 100㎖제조
2. 0.008 M CaCl2표준용액으로 EDTA 표준화
3. 경수의 Ca2+와 Mg2+의 농도 결정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법(뷰렛을 사용한 착물화법 적정)
5. 실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

1. 실험 목적
가. 착물화법 적정을 하기 위해 EDTA용액을 표준화하고 수돗물의 경도를 , 의 농도를 이용하여 측정하고 확인하다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 정량 분석
정량분석방법의 종류는 용량분석, 무게분석, 비색분석, 기기분석 등이 있습니다. 이번 실험에서는 용량분석을 주로 사용합니다. 용량분석은 부피분석이라고도 불리며 미리 정확한 농도의 표준용액을 조제하고, 이것을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적하하여 당량점에 도달하였을 때의 표준용액의 소비량으로부터 계산에 의한 시료 중 목적 성분의 양을 구하는 것입니다. 이때 중요한 것은 적정물질과 시료사이에 적정 반응 몰수를 알고 있어야 합니다.
용량분석을 적용하기 위한 조건은 첫째로 시료용액 중 목적성분과 표준용액이 정량적으로 반응해야하고, 둘째로 반응속도가 빨라야하며, 셋째로 반응 종말점이 명확히 판단되야 한다는 것입니다. 용량분석의 종류는 4가지입니다. 중화적정, 침전적정, 산화환원적정, 킬레이트 적정이 있습니다. 본 실험에서 사용하는 적정은 킬레이트 적정입니다. 킬레이트 적정에서 주목해야하는 점은 당량점과 종말점이 같다고 가정가능하다는 것입니다. 왜냐하면 킬레이트 적정은 지시약 색이 변하는 그 순간이 종말점이기 때문입니다.

나. 착물화법
착화합물은 배위화합물이라고도 불리며 중심 금속 원자에 리간드라는 원자 또는 원자단이 결합하여 생성되는 여러 가지 화합물을 말한다. 이는 간단히 착물이라고도 하고, 알짜 전하를 가지면 착이온이라고도 한다. 전이금속 원소가 중심원자인 착화합물은 특유의 색을 가지고 있으며, 촉매로 흔히 사용된다. 독특한 색을 나타내는 이유는 해당이온이 흡수하는 빛의 파장이 가시광선이기 때문이다. 착물화법 적정은 착화합물의 형성을 기초로 하며 EDTA 적정법이다.

참고 자료

일반화학, Brown, Lemay , Bursten, Merphy ,Woodward, Stoltzfus, 제 14판, 자유아카데미, 157, 163, 802, 808, 1065, 1070, 1071
일반화학실험, 김우승, 2판, 한양대학교 출판부, 141-145
분석화학, 제8판, Skoog, 자유아카데미, 2004, p.365, 822