[일반화학실험]킬레이트 적정법(Chelatometry)

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 킬레이트(chelate, 착물)
2) 킬레이트 적정법(Chelatometry)
3) 킬레이트 적정의 원리
4) EDTA 착물 생성과 안정도
5) EDTA의 특징
6) 0.01M EDTA 표준용액의 조제 및 적정
7) 금속지시약(metal indicator)
8) 지시약 Erio T(EBT)의 조제
9) 완충용액(Buffer Solution)
10) Ca이온이 함유된 수용액 시료의 준비

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법

5. 주의 사항
1) 용매 요건
2) 용액의 보관
3) 참고사항

6. 실험 결과
1) 추론
2) 실험 data

7. 토의 사항
1) 실험 고찰
2) 질문 사항

본문내용

1. 실험 목적
가. 킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 킬레이트(chelate, 착물)
새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림 1 과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워지게 되었다. EDTA의 코발트(II) 착이온

일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다.

나. 킬레이트 적정법(Chelatometry)
킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법인데, 일명 콤플렉스 적정법(complexometry)이라고도 한다. 즉 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속 지시약이 유리되어 변색한다.

참고 자료

분석화학실험, 동화기술, 1993.
Analytical Chemistry, Gary D. Christian 1996.
일반화학 7th edition, Whitten Davis 저, 대한화학교재연구회 역, 사이플러스 p.657, p.674～680