[A+,100점] 일반화학실험1 5. 착물화법 적정(물의 경도 측정) 레포트

소개글

[A+, 100점] 일반화학실험 5. "착물화법" 레포트입니다.

한 레포트 당 5시간 이상 작성하였으며, 충분한 자료조사 후 직접 서술하였습니다.
이론, 실험 장비, 실험 과정, 결과 및 관찰, 그리고 가장 중요한 토의까지 상세히 기술하였습니다.

레포트 쓰기 어려워하시는 분들은 한번만 참고하셔도 어떻게 기술해야되는지, 어떻게 점수를 잘 받을 수 있는지에 대해 감이 잡히고, 큰 도움 되실것입니다.

목차

1. 학과 학번 이름
2. 실험 제목 및 목적

3. 이론
가. 적정
나. 표준용액과 용액의 표준화
1) 표준 용액
2) 용액의 표준화
다. 당량점과 종말점
1) 당량점
2) 종말점
라. 지시약과 착물
1) 지시약
2) 착물
3) 금속 착색 지시약(금속 지시약)
4) EBT 지시약
마. ppm과 ppb
바. 정량분석과 정성분석
사. 리간드
아. 착화합물과 킬레이트
1) 착화합물
2) 킬레이트 적정법
2-1) EDTA
2-2) NTA
2-3) DCTA
자. 물의 경도와 경수, 연수
차. 안산시의 경도 및 수질 현황
카. pH
타. 완충용액

4. 실험 장비, 초자 및 시약(MSDS 포함)

5. 실험 과정
가. 0.01M EDTA 100mL 제조
나. 0.008M CaCl2 표준용액을 이용하여 EDTA 표준화
다. 경수(Ca2+, Mg2+)의 농도 결정

6. 참고 문헌

7. 결과 및 관찰
가. EDTA 용액의 표준화
나. 경수의 Ca2+와 Mg2+의 농도 결정

8. 토의
1) 왜 EDTA가 착물화법 적정에 사용하기 좋은 리간드일까
2) 당량점과 종말점
3) 물의 경도 결정에서 단위를 ppm으로 바꿀 수 있는 이유

본문내용

2. 실험 제목 및 목적 (Title and Purpose of Experiment)
실험 제목 : 착물화법 적정(물의 경도 측정)
목적: 착물화법 적정을 위한 EDTA 용액을 표준화(EDTA용액의 농도를 정확하게 결정한다.) 시키고, 자연수(수돗물) 내의 경도를 측정해본다.

3. 이론 (Theory)
가. 적정(titration)
적정(titration)이란, 농도를 모르거나 용매의 양을 결정하고자 할 때 알고 있는 용액(표준용액(standard solution))을 미지 농도의 용액과 반응시키는 과정이다. 이때, 미지 농도의 용액 속에 있는 용질과 완전히 반응할 수 있도록 충분한 양의 표준용액을 첨가해야 한다. 적정은 중화 반응, 침전 반응, 산화-환원 반응에 이용된다. 그 예시로 표준 NaOH 용액과 미지 농도의 HCl 용액 간의 중화 적정 실험이 있다. HCl 용액의 농도를 결정하려면, 첫째, 일정한 부피 HCl 용액을 플라스크에 넣는다. 다음으로, 몇 방울의 산-염기 지시약(indicator)을 첨가한다. 산-염기 지시약은 적정할 때 당량점에 도달하였는지를 가늠할 수 있는 염료이다. 혼합 용액이 분홍색으로 변할 때까지 NaOH 표준용액이 첨가되었다면, HCl과 NaOH 간의 중화 반응이 끝났음을 나타낸다. 첨가되는 NaOH 용액의 부피를 정확하게 측정하기 우하여 뷰렛을 사용하여 표준용액을 첨가한다. 이로써 표준 용액의 부피와 농도로부터 미지 용액의 농도를 결정할 수 있는 것이다.

참고 자료

일반화학, 브라운 외 5명, 14판, 자유아카데미, 163-164, 774, 808-809, 1065
“착화합물, 킬레이트, EDTA, NTA, DCTA”, 『두산백과』, 두산백과
정수과, 『2020년 4월 안산정수장 수돗물 수질검사결과』, 2020.04.29.
https://water.iansan.net/waterQuality/inspection_result/ansan.jsp?menuId=10005002&id=96&searchCategoryId=category1&searchCategoryValue=cw00000019&mode=S&currentPage=1&articleId=1205457