[분석화학실험]착물 분석법

소개글

"[분석화학실험]착물 분석법"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 착물
2) 리간드
3) EDTA 적정법
4) 금속이온 지시약 (Metal Ion Indicator)
5) 물의 경도 (hardness)

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 시약

4. 실험 방법
1) 0.010M EDTA 용액의 제조
2) 표준화
3) 물의 경도측정

5. 실험 결과
1) EDTA 용액 표준화
2) 물의 경도 측정(전 경도)
3) 물의 경도 측정(Ca 경도)

6. 토의 사항
1) 실험 고찰
2) 오차의 원인

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 0.01M EDTA를 제조 후 농도를 결정하고 이를 이용하여 물의 경도를 측정해본다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 착물
금속이온이 전자가 풍부한 리간드로부터 전자쌍을 일방적으로 제공받아 배위공유결합을 형성하며 생성하는 화합물, 착화물이라고도 한다.

2.2. 리간드
전자쌍이 풍부하여 금속이온에게 전자쌍을 제공해줌으로써 배위결합을 형성할 수 있는 화학종, 두 쌍 이상의 전자쌍이 존재하여 두개 이상의 금속이온과 결합할 수 있는 리간드를 킬레이트라고 한다. 그 중 EDTA는 최대 6자리까지 금속이온과 결합할 수 있는 뛰어난 킬레이트제이다.

2.3. EDTA 적정법
2.3.1. 직접적정법 (Direct titration)
분석 용액을 EPTA 표준용액으로 직접 적정하는 방법으로 조건형성상수가 최대가 되도록 적절한 pH의 완충용액을 사용하고 종말점에서 지시약의 색변화가 뚜렷해야 한다.
2.3.2. 역적정법 (Back titration)
종말점보다 과량의 EDTA를 분석용액에 가하여 착물을 형성시키고 남은 EDTA를 또 다른 금속이온으로 적정하는 방법이다. 역적정하는 금속이온이 이미 형성된 착물을 유리시키는 경우는 사용할 수 없으며, 분석물질이 EDTA를 가하기 전 침전물(수산화물 침전)을 형성할 때, EDTA와 너무 천천히 반응할 때, 금속이온과 금속지시약 착물이 안정하여 EDTA를 넣어도 반응하지 않을 때, 적정하려는 금속이이온에 예민하게 반응하는 금속지시약이 없을 때 주로 역적정법을 사용한다.
2.3.3. 치환적정법 (Displacement titration)
사용할 적당한 지시약이 없는 금속 이온들의 분석방법으로 미지의 금속이온 시료에 과량의 Mg(EDTA) ^{2-}를 가하여 금속이온을 Mg ^{2+}로 치환시킨 후 Mg ^{2+}를 EDTA 표준용액으로 적정한다. 이 적정법은 우선 Mg(EDTA) ^{2-}가 유리되어야 하므로..

<중 략>

참고 자료

없음