일반화학실험 화학 반응 속도와 농도 예비,결과보고서

소개글

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목차

1. 초록
2. 실험 결과 정리
3. 결론
4. 참고 문헌

본문내용

- 실험 목표
화학반응속도를 측정하여 반응물의 농도가 반응속도에 주는 영향을 알아본다.

- 실험 이론
화학반응속도론에서 반응속도란 반응물이 소모되거나, 생성물이 생성되는 속도를 측정하여 단위시간 동안에 감소한 반응물질의 농도 또는 단위시간 동안에 증가한 생성물질의 농도로 나타낼 수 있다. 즉, A분자가 B 분자로 변환되는 간단한 반응 A⟶B의 진행 상황의 경우 반응속도는 아래와 같이 나타낼 수 있다.

반응속도=-∆[A]/∆t=∆[B]/∆t

이때 단위 시간동안 반응물 A의 농도가 감소하기 때문에 ∆[A]는 음의 값이다.
반응속도에 영향을 주는 요인으로는 온도, 농도, 촉매가 있다. 온도가 상승하면 분자의 운동에너지가 증가하여 반응 속도가 빨라지고, 농도가 증가하면 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 또한 정촉매를 넣어주면 활성화 에너지가 낮아져 반응 속도가 증가하게 된다.

참고 자료

금오공과대학교, 일반화학실험, 사이플러스, 177p~181p, 2016
노흔효, [2021-2] 일반화학실험2 9주차 화학 반응 속도와 농도, 2021.11.09, https://polymer.kumoh.ac.kr/polymer/sub0603.do?mode=view&articleNo=330614&article.offset=0&articleLimit=10