일반화학실험2 예비보고서 실험 25. 화학전지 - 오렌지 쥬스 전지 예비보고서

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목차

1. 실험 목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

(1) 산화·환원

산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다.
처음에는 산소를 기준으로 하여 산소가 다른 원소와 결합하거나 분리되는 현상에 주목하였으나, 현재는 수소와의 결합 여부, 전자의 이동에 따른 원자가 변화인 산화수 변화 또한 산화·환원 반응을 구분하는 기준으로 사용한다.

예를 들면, 공기 중에서 탄소나 황을 연소시키는 것은

C ＋ O2 → CO2
S ＋ O2 → SO2

와 같이 산소와 화합하기 때문에 산화이다. 또 에탄올 CH3CH2OH를 적당한 산화제와 반응시키면 아세트알데하이드 CH3CHO를 생성하고 원래의 에탄올보다도 분자 중의 수소수가 감소하는 것도 산화이다.

< 중 략 >

1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
copper (Cu)
zinc (Zn)
magnesium (Mg)
iron (Fe)
nitric acid (HNO3)

copper (Cu)
<물리적 성질>
상태 적갈색의 무른 금속
원자량 63.546g/mol
녹는점 1084.6 ℃
끓는점 2562 ℃
밀도 8.94 g/cm³
<화학적 설질>
구리는 순수한 물과는 반응하지 않으나, 염분이 있는 물에는 느리게 녹는다. 실온의 건조한 공기 중에서는 산화되지 않으나, 가열하면 산화되어 주로 Cu2O가 된다. 습한 공기 중에서는 습기와 이산화탄소(CO2)의 작용으로 천천히 푸른색 녹(녹청, CuCO3·Cu(OH)2)이 스는데, 이 녹의 조직이 치밀하여 내부를 보호하므로 부식은 더 이상 진행되지 않는다. 구리는 황화 수소(H2S), 황, 황화물, 할로겐 원소 등과 반응하나, 산화제(산소 포함)가 없으면 비산화성 산과는 거의 반응하지 않는다.

참고 자료

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(리튬폴리머 전지, 시사상식사전)
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(전해질, 두산백과)
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(전기분해, 물리학백과)
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(질산, 화학백과)
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(염화나트륨, 화학대사전)