화학반응속도-농도 및 온도의 영향 예비 레포트 + 결과 레포트

소개글

화학반응속도-농도 및 온도의 영향 예비 레포트 + 결과 레포트입니다.
실험 목적, 이론, 방법, 결과, 고찰까지 자세하게 나와 있습니다.

목차

Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처

Ⅱ. 결과 레포트
1. 실험과정
2. 실험결과
3. 고찰

본문내용

■ 실험 목적
◎화학반응의 속도에 영향을 미치는 인자 5가지를 알 수 있다.
◎5가지 인자 중 2가지 반응물의 농도 및 용액의 온도가 반응속도에 미치는 영향에 대해 알 수 있다.

■ 실험 이론
◎ 화학반응속도
화학반응은 화학결합의 파괴와 생성을 통해 반응 전 물질과는 화학적 성질이 다른 물질이 만들어지는 과정을 일컫는다. 이때, 화학반응 전 물질을 반응물, 반응 후 물질을 생성물이라고 한다. 화학에서 반응속도는 어떤 화학 반응이 일어나는 속도를 말한다. 예를 들어, 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은 몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 부탄이 연소되는 반응은 단 몇 초만에 일어난다.
화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따를 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성 물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응 물질이 생성 물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.

◎ 화학반응속도에 미치는 여러 가지 인자의 영향
1) 농도의 영향
반응물질의 농도가 증가할수록 반응속도가 빨라진다.
농도의 증가 → 입자수의 증가 → 충돌 횟수의 증가 → 반응속도의 증가

질량 작용의 법칙 즉 '일정한 온도에서 반응속도는 반응물질의 몰 농도의 곱에 정비례한다'는 법칙에 의하여 반응속도가 빨라진다.

2) 압력의 영향
① 기체의 부피는 압력의 영향을 크게 받으나 액체와 고체는 별로 영향을 받지 않는다.
② 기체의 반응에서 반응속도에 대한 압력의 영향은 농도의 영향과 같다.
압력의 증가 → 부피의 감소(= 단위부피당 입자수의 증가) → 농도의 증가 → 충돌횟수 증가 → 반응속도의 증가

3) 온도의 영향
① 반응속도는 온도가 높을수록 빨라진다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EB%B0%98%EC%9D%91- 화학반응속도
http://study.zum.com/book/13087- 화학반응속도