일반화학실험2 르샤틀리에의 원리 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 예비 이론
3. 실험 도구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학 평형 상태를 이해하고, 르샤틀리에의 원리를 이해한다.

2. 예비 이론
1) 화학 평형
- 가역 반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변화하지 않는 한 변화하지 않는다.
- 평형 상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.

2) 평형상수
- 가역적인 화학반응이 특정 온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이다.
- 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다.
- 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성 물질이 많이 존재하는 것이고 화학 반응식의 계수가 변하면 평형상수 값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.

참고 자료

화학실험편찬위원회, 『일반화학 실험』, 단국대학교 출판부, 2017, pp. 215-218
[네이버 지식백과] 화학평형 [chemical equilibrium] (두산백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1155346&cid=40942&categoryId=32252
[네이버 지식백과] 평형상수 [equilibrium constant] (두산백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1158129&cid=40942&categoryId=32251
[네이버 지식백과] 평형이동 [Shift of Equilibrium] (두산백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1276148&cid=40942&categoryId=32251
[네이버 지식백과] 르샤틀리에 원리 [Le Chatelier's principle] (화학백과) https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802