아미노산적정

목차

1. 이론

2. 실험1
1) 당량점도달 염기의양
2) 각 영역별 PH

3. 실험2
1) 미지의 아니노산 추측
2) 각 영역별 PH

4. 실험결과 분석 및 고찰

5. 참고문헌

본문내용

적정이란 미지의 시료로부터 반응하는데 필요한 농도를 아는 시약의 반응양을 측정함으로 서 미지의 시료에 있는 분석물질의 농도를 알아내는 실험 기법이다. 산과 염기의 적정은 강산을 강염기로 적정하는 것과 강산을 약염기로, 약산을 강염기로, 약산을 약염기로 적정하는 방법이 있다. 실험1에서 는 약산인(아세트산)을 강염기인(NaOH) 로 적정 하였다. 이때의 각 영역별의 PH는 다음과 같다. (1. 반응개시전) 에서는 염기가 첨가되지 않고 기존에 존재하던 약산만 수용액 상태에서 해리됨으로 약산이((HA↔ +H^+ A^-) 해리 되는 것을 약산의 해리상수인 Ka 를 이용하여 PH 를 구한다. (2. 당량점 이전) 에서는 기존에 존재하던 약산에 염기가 첨가되었음으로(HA+H2O↔ A+OH) HA 와 A의 혼합액이 생성됨으로 핸더슨-하셀바흐식(PH=PKa+ log [A^- ]/[HA] ) 를 이용하여 PH 를 구할 수 있다. (3. 당량점 에서)는 HA가 OH 와 1대1로 반응하여서 전부 A-로 변환하였기 때문에 용액속에는 A- 만 존재하게 된다. 이때의 반응은 ( A^-+ H2O → HA + OH^-) 임으로 염기의 해리상수인 Kb를 기존의 약산의 산 해리상수로부터 구하여서 반응 식에서 OH의 몰 농도를 구하여 그것을 다시 H의 몰 농도로 변환하여서 PH 를 구한다. 당량점 에서의 이떄의 PH는 약산만 존재함으로 PH 가 중성인7 보다 크다는 특징이 있다. (4. 당량점 이후) 에서는 계속 과량의 OH 가 첨가됨으로 기존의 HA의 몰수와 첨가된 OH의 몰수를 비교하여 과량의 OH의 몰수를 구한다음 H의 몰 농도로 변환하여 PH 를 구한다.
아미노산은 공통적을 알파탄소에 결합된 수소, 카복실기, 아미노기, R기 로 구성된다. 아미노산은 각각의 특성에 따라서 극성 아미노산 종류와 비극성 아미노산 양전하를 띄는 아미노산 음전하를 띄는 아미노산으로 나뉜다.

참고 자료

없음