물리화학실험_이온세기효과_결과보고서

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목차

1. 실험 이름
2. 실험 결과
3. 고찰
4. 참고 문헌

본문내용

3. 고찰
이번 실험은 용액의 이온 세기에 따른 이온의 활동도계수 변화를 살펴보는데 있다. 이온 세기가 달라짐에 따라 염의 용해도에 차이가 나는 것을 확인하고, 차이가 발생하는 원인을 탐구해본다.

이번 실험에서 사용한 적정 방법은 은 적정법 중 하나인 Volhard 법으로 철 이온을 지시약으로 이용한다. 은 양이온은 SCN 음이온과 반응해 AgSCN이 생성된다. 이후 은 양이온이 모두 반응해 용액 속에 SCN 음이온만 존재하게 되면 SCN 음이온이 철 양이온과 반응해 붉갈색이 나타나게 된다.

NaNO3 용액에 AgAc를 첨가하면 은 양이온은 질산염 음이온에 둘러쌓이게 되고, Ac 음이온은 나트륨 양이온에 둘러쌓인다. 따라서 Ag 양이온과 Ac 음이온 사이의 상호작용보다 용매 (NaNO3)와의 상호작이 강해진다. 이 때문에 NaNO3의 농도가 증가에 따라 분해되는 AgAc의 양이 증가하게 된다

참고 자료

물리화학실험, 대한화학회, 김성규, 2014, p.92-95
전기화학, 자유아카데미, 오승모, 2020, p.65-68
화학대사전, 폴하르트 적정 (https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318603&cid=60227&categoryId=60227)