물리화학실험_이온세기효과_예비보고서

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목차

1. 실험 이름

2. 실험 목적

3. 실험 원리
1) 평형 상태와 평형 상수
2) 활동도와 활동도계수
3) 용해도
4) 이온세기와 Debye-Huckel 이론
5) 평형상수의 결정

4. 시약 조사
1) 아세트산 은
2) 질산나트륨
3) 질산
4) 싸이오사이안산칼륨
5) 철백반용액

5. 실험 방법

6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 이름 : 이온 세기 효과

2. 실험 목적
- 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려해 용액의 이온 세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도 계수가 변하는 것을 확인한다. 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구하며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동도계수를 구한다.

3. 실험 원리
(1) 평형 상태와 평형 상수
- 평형 상태 : 정반응과 역반응의 속도가 가타 표면 상으로는 어떠한 반응도 진행되지 않는 것으로 보이는 상태
- 평형 상수 : 평형 상태에서 aA+bB→cC+dD의 반응이 있을 때 평형상수 K는 반응물과 생성물의 계수와 농도를 이용해 표현할 수 있다. 평형 상태가 아닐 때 화합물의 농도는 반응지수로 나타낼 수 있는데, 평형상수와 반응지수 값의 비교를 통해 반응의 방향을 예측할 수 있다.

(2) 활동도와 활동도계수
- 활동도 : 이상적인 거동에서 벗어나는 정도를 고려한 실제 농도를 활동도라고 한다. 고체 상태에서 활동도는 1로 간주한다. 활동도는 활동도 계수와 농도의 곱으로 표현할 수 있다.

참고 자료

안전보건공단 화학물질정보 MSDS (https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do)
대한화학회, 물리화학실험, 청문각, pp. 92~95
https://www.sigmaaldrich.com/korea.html
화학백과 : 평형상수 (https://terms.naver.com/평형상수)
화학백과 : 활동도 (https://terms.naver.com/활동도)
화학대사전 : 활동도 계수 (https://terms.naver.com/활동도 계수)
화학백과 : 용해도 (https://terms.naver.com/용해도)