일반화학실험 레포트 중화열의 측정

소개글

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목차

1. 제목

2. 날짜

3. 목적

4. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구

5. 이론
1) 엔탈피
2) 열용량
3) 상태함수
4) 헤스 법칙
5) 반응열
6) 반응열의 계산
7) 반응식

6. 실험방법
1) 보온병의 열용량 측정
2) △H1(용해열 + 중화열)
3) △H2(용해열)
4) △H3(중화열)

7. 관찰

8. 결과

9. 토의
1) 실험와 이론의 차이
2) 실험와 이론의 차이의 이유

10. 참고 문헌

본문내용

1) 엔탈피
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 즉 계의 에너지양을 의미한다. 물질계의 내부 에너지가 U, 압력이 P, 부피가 V일 때, 그 상태의 엔탈피 H는 H = U+PV로 표시된다.
* 엔탈피의 변화(△H)는 화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물과 반응물의 차이 때문이다. 즉,
엔탈피 변화(△H) = 생성물의 엔탈피 – 반응물의 엔탈피

2) 열용량
어떤 물질의 온도를 1°C 또는 1K 높이는 데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 열용량의 단위는 J/°C 또는 J/K를 사용한다. 어떤 물질에 가해 준 열의 양이 Q이고 가열에 의한 온도 변화가 △t라면 이 물질의 열용량 C는 다음과 같다.
C = Q / △t
단위 질량에 대한 열용량인 비열을 c라 하고 물질의 질량을 m이라 할 때 물질의 열용량은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
C = c * m

3) 상태함수
상태함수란 경로에 무관하고 처음과 끝의 상태만 알면 구할 수 있는 함수를 말한다.

4) 헤스 법칙
화학 반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 물리적, 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다.

5) 반응열
i) 반응열: 화학에서 방출 또는 흡수되는 열
① 발열 반응: 열이 방출되는 반응(Q>0, △H<0)
② 흡열 반응: 열이 흡수되는 반응(Q<0, △H>0)
ii) 반응열의 종류
① 연소열: 물질 1몰이 완전히 연소할 때 발생하는 열량
② 중화열: 산과 염기가 반응하여, 1몰의 몰을 생성할 때 발생하는 열량
③ 생성열: 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 안정한 기준 상태 물질로부터 생길 때 발생 또는 흡수하는 열량

참고 자료

일반화학실험, 자유아카데미.2018, 107~113p