분석화학실험 A+ Report 2. Preparation & standardization of 0.1 M HCl(aq)

소개글

분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다. 유효숫자 및 오류는 모두 수정하였고, 가산점 받은 부분은 더 자세하게 작성하였습니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagents
6. Apparatus & Instruments
7. Procedure
8. Result (교재 토대로 작성)
9. Discussion
10. Homework
11. 참고문헌

본문내용

1. Title: Preparation & standardization of 0.1 M HCl(aq)

2. Date: - / Temperature: 24.2 ℃ / Humidity: 37 %

3. Name: -

4. Principle & Object
4-1. Principle
1) 산-염기 중화 반응 1),2)
산과 염기는 일상에서 흔히 발견되는데 산(acid)은 신맛을 가지고 있고, 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있으며 미끈미끈한 성질이 있다. 산-염기는 아레니우스, 브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 로우리(Thomas Lowry), 루이스(Gilbert N. Lewis)의 세 가지 정의가 있다. 아레니우스(Svante Arrhenius)는 수용액에서 수소 이온(H+(aq))을 내놓는 화합물을 산으로 정의하고, 수산화 이온(OH-(aq))를 내어 놓는 화합물을 염기로 정의한다. 브뢴스테드와 로우리는 산과 염기의 정의를 일반화하여 산은 양성자(H+) 주개로 염기는 양성자 받개로 정의했다. 아레니우스의 산-염기는 수용액에서만 정의되는 한계가 있지만, 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 그 밖의 용액에서도 산-염기가 정의될 수 있는 특징이 있다. 마지막으로 루이스는 산은 전자쌍 받개로, 염기는 전자쌍 주개로 정의해 산-염기 개념을 더 확장했다.
2) 중화 반응
중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)은 수용액에서 염화 이온(Cl-(aq))과 수소 이온(H+(aq))으로 분리되고, 강염기인 수산화 소듐(NaOH)은 수용액에서 소듐 이온(Na+(aq))과 수산화 이온(OH-(aq))으로 분리된다. 염산 수용액과 수산화 소듐 수용액을 섞으면 수소 이온(H+(aq))과 수산화 이온(OH-(aq))이 만나서 물(H2O)이 생기고 나머지 이온들을 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다. 이처럼 수용액에서의 산-염기 반응에서는 산이 내놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는데 이를 중화 반응(neutralization reaction)이라고 한다.

참고 자료

https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do - Distilled water,
2022.03.30. 검색
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do – Hydrochloric acid,
2022.03.30. 검색
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do - Sodium carbonate,
2022.03.30. 검색
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do – Methyl red,
2022.03.30. 검색
Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, 스쿠그의 분석화학 강의, Science plus, 2016, p. 319 ~ P.341
화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2011.01.15, 2022.03.22. 검색
이홍인, 일반화학실험 1판, 자유아카데미, 2014, p. 75 ~ 79, p.199 ~ 204