산 염기의 적정 예비레포트

소개글

"산 염기의 적정 예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기기 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험 시 주의사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목: 산, 염기의 적정
2. 실험 날짜: 2022.05.20
3. 실험 목적: 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 계산할 수 있다.
4. 실험 이론:
(1) 적정: 화학 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨리고, 당량점에서 그 소비량을 확인하여 시료의 농도를 정함. 또는 그런 부피 분석 방법. 일정 부피의 표준 용액에 시료 용액을 떨어뜨리는 방법을 사용하기도 한다. 사용하는 반응에 따라 중화 적정, 산화 환원 적정, 침전 적정 따위가 있다. 간단히 표준용액을 미지사료에 가하여 미지시료의 농도를 알아내는 방법을 의미한다.
(2) 중화 적정: 시료 용액 중에 포함된 산 또는 염기를 염기 또는 산의 표준 용액으로 적정하는 것이다.
(3) 산: 산은 신맛을 띠며 리트머스의 색을 청색에서 적색으로 변화시키는 특성을 갖는다. 금속과 반응하여 수소를 생성하며 수용액의 상태에서는 전류를 잘 통한다.
(4) 염기: 염기는 쓴맛을 띠며 리트머스의 색을 적색에서 청색으로 변화시킨다. 미끈미끈한 성질을 가지며 수용액 상태에서는 전류를 잘 통한다.
(5) 산, 염기의 정의
① 아레니우스의 정의
② 브뢴스테드-로우리의 정의

③ 루이스의 정의: 산은 비공유 전자쌍을 받는 화학종, 염기는 비공유 전자쌍을 제공하는 화학종

(6) 몰 농도: 일반적으로 몰농도는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다.

(7) 몰랄 농도: 용액의 농도를 나타내는 단위로 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도(mol/kg). 온도 변화에 영향을 받지 않는 특징이 있으며, 몰 농도와 구분한다, 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰(mol)수, 기호는 m으로 표시한다. 예를 들어 물 2kg에 설탕 3몰이 녹아 있다면 설탕물의 몰랄 농도는 1.5m(mol/kg, 몰랄 농도)이다. 몰 농도와 몰랄 농도는 둘 다 몰수를 나타내는 것은 같지만, 용액 1L에 포함된 용질의 몰수인 몰 농도(M)와는 구분하여 사용한다.

참고 자료

일반화학실험/일반화학실험교재연구회/드림플러스/55~56p
네이버 지식백과 페놀프탈레인
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4351928&cid=60228&categoryId=60228
네이버 지식백과 메틸오렌지
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1092850&cid=40942&categoryId=32403
네이버 지식백과 적정곡선
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275853&cid=40942&categoryId=32251
네이버 지식백과 산과 염기
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2117723&cid=47337&categoryId=47337
네이버 화학백과 수산화 소듐
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663115&cid=62802&categoryId=62802
네이버 화학백과 무수탄산소듐
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827607&cid=62802&categoryId=62802