[전기화학] 전지 분해

저작시기 1997.01 |등록일 2001.11.15 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 500원
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목차

1. 전지의 종류
2. 전기 분해 반응의 원리
3. 패러데이의 법칙.
4. 수용액에서 방전하지 않는 이온들
5. 마이클 패러데이에 관해서

본문내용

① 전지의 반응
(-)극 : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- (산화)
(+)극 : 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g) (환원)
② 분극 현상
. (+)극판인 구리판 표면에서 발생하는 수소 기체로 인하여 H+의 환원 반응이 방해받아 기전력이 떨어지는 현상
소극제(감극졔) : 분극 현상을 없애기 위해 넣어주는 산화제
(수소기체를 산화켜 물로 만듬)
: 이산화망간, 과산화수소 , 과망간산칼륨

. 전지에서 H2 (수소)가 발생하여 역반응이 불가능하여 충전이 불가 능한1차 전지이다
② 염다리 : 두 전해질이 섞이지 않게 하고 이온이 이동하여 전해질 용액에서의 이온화 평형을 이루어 일정한 기전력이 유지되게 함


③ 반응이 진행됨에 따라 Zn극의 질량은 감소하고 Cu 극판의 질량은 증가

참고 자료

일반화학, 신진수, 신광문화사, 1994
일반화학, 슬라보그, 웬델 H, 東明社, 1982
一般化學, 백명환, 理工圖書出版社, 1971
새일일반화학실험, 이창섭, 형설출판사, 1998
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